Proyecto quimica FINAL

I Tema
Construcción de un dispositivo para realizar la electrólisis del agua y separarla en hidrógeno y oxígeno gaseosos.
II Introducción
a Justificación

b Objetivos
1 Objetivo general
1 Construirun dispositivo para realizar la electrólisis del agua y separarla en hidrógeno y oxígeno gaseosos
2 Objetivos específicos
1 D
2 D
3 d
III Marco teórico

El agua de todos los recursos presentes ennuestro planeta-indispensables para la vida y el desarrollo de nuestras sociedades-.el agua es, sin dudad, el más abundante y, si llega a faltar o a degradarse, aquel cuya penuria es más cruelmenteresentida. La historia nos ha recordado hasta qué punto dependemos de este recurso. (de Marsily, 2001, pág. 7)
En los adultos…(Ayus, Tejedor, & Caramelo, 2007, pág. 3)
El coste de producción…(Ortuño, 1994,pág. 105)
El voltámetro (Burbano & Gracia, pág. 466)

Las moléculas de agua se componen de dos átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de oxígeno. Se necesita energía para romper dichos enlaces, demodo que pueda formarse el hidrógeno gaseoso (H2) y el oxígeno gaseoso (O2). Cuando se aplica energía eléctrica para lograr este propósito, el proceso se denomina electrólisis.
IV Resultados ydiscusión
Materiales
Dos minas de grafito
Una pila de 9 V
Placa portaobjetos
Un recipiente plástico (sirve la base de un envase de gaseosa de 2 ½L
Dos alambres con pinzas tipo caimán en cada extremoSolución de sulfato de sodio, Na2SO4
Indicador ácido-base: fenolftaleína, azul de bromotimol o jugo de repollo morado Solución de ácido clorhídrico, HCl 1 M
Solución de hidróxido de sodio, NaOH1 M
Procedimiento
1. Colocar un trozo de madera de balso a través de dos huecos practicados en el recipiente plástico, a manera de soporte para las minas de grafito. (Fig. 1.)
2. Colocar agua en elrecipiente plástico, añade 5 mL de solución de sulfato de sodio para obtener una solución conductora y 20 gotas de indicador.
3. Conectar las dos barras de grafito a cada uno de los alambres y el...