Proyecto Quimica


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
LABORATORIO: QUIMICA BASICA
PRACTICA # 1
GRUPO: 1CM3
EQUIPO: #3
INTEGRANTES:
HECTOR DANIEL SOSA ORTEGA
ALFREDO CRUZ
ERICK EDWIN
JAIME ALBERTO REYNA LOPEZ
PROFESOR(A): ARCELIA

OBJETIVO DE LA PRACTICA

El alumnoidentificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.





















INTRODUCCION
ENLACES QUIMICOS

Una de la principales preocupaciones dentro del campo de la química era la de descubrir cómo se agrupan los átomos para formar molecular y cómo reaccionan estas para formar las diferentes moléculas.
Losátomos se combinan en relaciones fijas bien definidas para construir las moléculas, de donde una sustancia dada se puede describir a través de su fórmula molecular. Las formulas moleculares reflejan las valencias, o potencia de combinación de los átomos. El átomo está rodeado por electrones en torno al núcleo y estos pueden describirse siguiendo un modelo orbital. En esta práctica se se relacionarane identificaran los tipos de enlaces químicos y que forman los átomos al unirse y formar moléculas
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sorbe todo os electrones de valencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse de que el número totalde electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis.
Enlace covalente

Es el que resulta cuando los átomos comparten electrones. Para describir la información de un enlace covalente, con electrones compartidos entre los átomos, se estudiará el enlace H-H en la molécula H2, como el ejemplo más sencillo. Cuando dos átomos de hidrógeno seacercan, comienzan a desarrollarse interacciones electrostáticas entre ellos. Los dos núcleos con carga positiva se repelen uno al otro, en tanto que los dos electrones cargados negativamente también, aunque cada núcleo atrae a ambos electrones. Si las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión, se forma un enlace covalente, con los dos átomos unidos y los dos electrones compartidos enla región entre los núcleos.

Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones.

Si dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos enlacesse encuentran en moléculas como dioxido de carbono (CO2) y etileno (C2H2).

Un enlace triple surge cuando dos átomos comparten tres pares de electrones, como en la molécula de nitrógeno (N2).
La molécula de acetileno (C2H2) también tienen un enlace triple, en este caso entre dos átomos de carbono. Advierta que en el acetileno todos los electrones de valencia son enlazantes; no hay pares libres enlos átomos de carbono.

Los enlaces múltiples son más cortos que los enlaces covalentes sencillos. La longitud de enlace se define como la distancia entre el núcleo de dos áto os unidos por un enlace covalente en una molécula. Para un par dado de átomos, como carbono y nitrógeno, los enlaces triples son más cortos que los dobles, que a su vez son más cortos que los enlaces sencillos. Además, losenlaces múltiples más cortos son más estables que los enlaces sencillos.

En esencia, los electrones compartidos actúan como una especie de “pegamento” que enlaza a los átomos en una molécula de H2. Ambos núcleos son atraídos de manera simultánea hacia los mismos electrones; así, se mantienen unidos en forma muy parecida a como dos equipos que tiran de una misma cuerda permanecen juntos.
Las...