proyecto

Objetivos:
Buscar un modelo que se adapte al orden de reacción de uno y/o de varios productos.
Obtener el orden de reacción a partir del modelo
Conceptos:
El estudio de una reacción químicapuede hacerse desde el punto de vista termodinámico o desde el cinético. El estudio termodinámico permite conocer la posición en la cual la reacción alcanzará el equilibrio. Cuantitativamente la posiciónde equilibrio viene definida por la constante de equilibrio, que representa el cociente de las actividades de productos y reactivos:
A + B < = > C + D
El valor de la constante es una indicaciónde la extensión en la que se producirá la reacción. Sin embargo, no da ninguna información relacionada con la duración del proceso.
Al pasar del estado inicial al estado final, se produce un cambiode la energía libre. Cuando el cambio es negativo se dice que la reacción es espontánea y no existe ningún impedimento termodinámico para que la reacción se produzca. Consideremos la siguientereacción:
AB + C     < = >     A + BC
Se forma el compuesto BC a partir de las moléculas de los reactivos AB y C, el cual se debilitan los enlaces de los reactivos, formándose una especie integrada por todaslas moléculas de los reactivos y en la cual unos enlaces se rompen mientras que otros se forman, a eso se le llama complejo activado. La siguiente figura muestra la variación de la energía en funciónde la reacción:

La velocidad de reacción se encuentra definida mediante la siguiente fórmula:
(Velocidad de reacción)
De cierta manera, se trata de un flujo de transformación química, pues setienen unidades de mol/unidad de tiempo, referidas a un volumen o área. También se puede referir a la velocidad de reacción como tasa de reacción química.
La extensión en la cual ha progresado unareacción se conoce como grado de avance de la reacción (E), para reacciones a volumen constante puede definirse como:

En esta expresión Ci(t) es la concentración del componente i que hay en el...