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Páginas: 2 (368 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2014
“ENSAYO DE LOS TRABAJOS DE BOYLE-MARIOTTE, GAY-LUSSAC Y CHARLES “
Ley de Boyle-Mariotte
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcionalal volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en suinterior aumenta.
La ley de Boyle permite explicar la ventilación pulmonar, proceso por el que se intercambian gases entre la atmósfera y los alvéolos pulmonares. El aire entra en los pulmones porque lapresión interna de estos es inferior a la atmosférica y por lo tanto existe un gradiente de presión. Inversamente, el aire es expulsado de los pulmones cuando estos ejercen sobre el aire contenido unapresión superior a la atmosférica.
De la Ley de Boyle se sabe que la presión es directamente proporcional a la temperatura con lo cual la energía cinética se relaciona directamente con la temperaturadel gas mediante la siguiente expresión:
Energía cinética promedio=3kT/2.
Donde k es la constante de Boltzmann. La temperatura es una medida de energía del movimiento térmico y a temperatura cero laenergía alcanza un mínimo (el punto de movimiento cero se alcanza a 0 K).
La relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constanteFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen esconstante.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
(El cociente entre la presión y latemperatura es constante)
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la...
Ley de Boyle-Mariotte
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcionalal volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en suinterior aumenta.
La ley de Boyle permite explicar la ventilación pulmonar, proceso por el que se intercambian gases entre la atmósfera y los alvéolos pulmonares. El aire entra en los pulmones porque lapresión interna de estos es inferior a la atmosférica y por lo tanto existe un gradiente de presión. Inversamente, el aire es expulsado de los pulmones cuando estos ejercen sobre el aire contenido unapresión superior a la atmosférica.
De la Ley de Boyle se sabe que la presión es directamente proporcional a la temperatura con lo cual la energía cinética se relaciona directamente con la temperaturadel gas mediante la siguiente expresión:
Energía cinética promedio=3kT/2.
Donde k es la constante de Boltzmann. La temperatura es una medida de energía del movimiento térmico y a temperatura cero laenergía alcanza un mínimo (el punto de movimiento cero se alcanza a 0 K).
La relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constanteFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen esconstante.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
(El cociente entre la presión y latemperatura es constante)
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la...
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