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CONCEPTO DE OXIDACION Y REDUCCION
En la actualidad los fenómenos de oxidación y reducción dependen de intervención de los electrones.
Fenómenos de oxidación en un átomo o ion, cuando éstosal reaccionar pierden uno o varios electrones.
Por ejemplo: si el Cu àtomo neutro, al reaccionar pasa a ion Cu divalente positivo por la pèrdida de dos electrones, o bien el ion Fe divalentepositivo cambia a Fe trivalente positivo por pèrdida de un electrón, se dice que en ellos se ha presentado el fenómeno de oxidación.
El fenómeno de reducción en u àtomo o un ion, se presenta cuandoèstos al reaccionar uno o varios electrones-
Por ejemplo: si el àtomo cloro neutro al reaccionar pasa a ion Cl monovalente negativo por recibir un electrón, o bien el ion Fe divalente positivo cambiaa àtomo Fe por recibir dos electrones, se dice que en ellos sse a presentado el fenómeno de reducción.
Número de oxidacciòn
El número de oxidación de electrones que un àtomo gana o pierde en unareacción, determina en el ion de ese elemento la carga.
Esta carga que convencionalmente tienen los àtomos y que la adquieren al pasar a iones por perdida o ganancia de electrones, se conoce como númerode oxidación.
Por ello se dice que un elemento presenta el fenómeno de oxidación, cuando al pasar de sustancias reaccionante a sustancia reaccionada, auenta sus valencias positivas o bien disminuyelas negativas y viceversa presentarà el fenómeno de la reducción cuando el elemento al pasar del primer miembro al segundo miembro, disminuye sus valencias positivas o bien aumenta sus negativas.Ejemplo:

Mn O(s) + 4 H Cl(aq) ____ Mn Cl(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
En la reacción anterior, al observar a los elementosnotamos que el manganeso Mn ha sufrido el fenómeno de la reducción, porque de estar actuando en el primer miembro con 4 valencias positivas, pasò al segundo miembro a actuar con dos valencias positivas,...