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Cloro
Este artículo trata sobre el elemento
atómico Cloro. Para otros usos de este
término, véase Cloro (desambiguación).
«Cl» redirige aquí. Para otras acepciones,
véase CL (desambiguación).
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Azufre ← Cloro → Argón
17Cl
El cloro es un elemento químico de número
atómico 17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro
forma dicloro: un gas tóxicoamarillo-
verdoso formado por moléculas diatómicas
(Cl 2) unas 2,5 veces más pesado que el aire,
de olor desagradable y tóxico. Es un
elemento abundante en la naturaleza y se
trata de un elemento químico esencial para
muchas formas de vida.
Características principales
Cloro
En la naturaleza no se encuentra en estado
puro ya que reacciona con rapidez con
muchos elementos y compuestos químicos,por esta razón se encuentra formando parte
de cloruros (especialmente en forma de
cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las
minas de sal y disuelto en el agua de mar.
Historia
El cloro (del griego χλωρος, que significa
"verde pálido") fue descubierto en su forma
diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm
Scheele, aunque creía que se trataba de un
compuesto que contenía oxígeno.Lo obtuvo
a partir de la siguiente reacción:
2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4
+ 2 H2O + Cl2
En 1810 el químico inglés Humphry Davy
demuestra que se trata de un elemento
físico y le da el nombre de cloro debido a su
color. El gas cloro se empleó en la Primera
Guerra Mundial, siendo el primer caso de
uso de armas químicas como el fosgeno y el
gas mostaza.
Abundancia
El cloro seencuentra en la naturaleza
combinado con otros elementos formando
principalmente sales iónicas; como es el caso
del cloruro sódico y cálcico; también con la
mayoría de metales; desde el cloruro de
hafnio hasta el cloruro de plata. Podría
decirse que el cloro combina de forma
natural bastante bien con la mayoría de
elementos, quitando los de su grupo,
halógenos y gases nobles, aunque en lasúltimas décadas de manera sintética forma
parte de los mismos en compuestos
conocidos como son los fluorocloruros y
cloruros de xenón. Finalmente cabe
destacar que la gran mayoría de estos
compuestos suelen encontrarse con
impurezas formando parte de minerales
como la carnalita, KMgCl3·6H2O.
Obtención
El cloro comercial se obtiene por electrólisis
en el proceso de preparación de losálcalis y
se expende en forma líquida, no es puro; y
por lo tanto, ha de purificarse. Si se trata el
dióxido de manganeso hidratado con ácido
clorhídrico concentrado se produce un gas
exento en gran parte de impurezas tales
como el oxígeno gas (O 2(g)) y óxidos de
cloro.
4HCl + MnO2xH2O = MnCl2 + (x+2)H2O + Cl2
Compuestos
Algunos cloruros metálicos se emplean
como catalizadores. Por ejemplo,FeCl2,
FeCl3, AlCl3.
Ácido clorhídrico, HCl. Se emplea en la
industria alimentaria, metalúrgia,
desincrustante, productos de limpieza,
abrillantador de pisos, destapador de caños
y tuberías.
Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la
depuración de aguas y alguna de sus sales
como agente blanqueante.
Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio
correspondiente, NaClO2, se emplea para
producirdióxido de cloro, ClO2, el cual se
usa como desinfectante.
Ácido clórico (HClO3). El clorato de sodio,
NaClO3, también se puede emplear para
producir dióxido de cloro, empleado en el
blanqueo de papel, así como para obtener
clorato.
Ácido perclórico (HClO4). Es un ácido
oxidante y se emplea en la industria de
explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4,
se emplea como oxidante y en la...