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HIBRIDACIÓN
La estructura electrónica de los átomos que constituyen una molécula orgánica determina la estructura tridimensional de ésta y sus propiedades. 
   
 Hibridación de orbitales atómicosen el carbono 
1. hibridación tetraedral, o, sp3
sp3 

Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura tetraédrica. Así son los alcanos, haluros de alquilo,alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estos compuestos tienen estabilidad suficiente (1) como para poder ser almacenados sin problemas especiales. 
     Es importante tener en cuenta que elángulo de enlace  corresponde a 109.5º lo cual espacialmente corresponde a un tetraedro. Un carbono unido a menos de cuatro átomos también puede tener hibridación sp3 pero la estructura variará dependiendodel número de sustituyentes.
Estructura


Tipo de compuesto
Carbaniones
Carbenos
Geometría
Piramidal
Angular
      
Los carbaniones y carbenos son especies altamente reactivas (intermediosde reacción) y en general tienen un tiempo de vida muy corto.
2. HIBRIDACIÓN TRIGONAL O SP2
sp2
 

       
Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno de ellos, siempretendrá hibridación sp2 y una geometría trigonal plana. Así son compuestos estables (1) tales como olefinas, hidrocarburos aromáticos, aldehídos, cetonas y ácidoscarboxílicos y derivados, entre otros.       
El ángulo de enlace es de 120º, dándole una estructura de pirámide, en la realidad este tipo de hibridación se caracteriza por la presencia de un  doble enlace entre carbono - carbono.
Elenlace doble se caracteriza por la presencia de un enlace sigma y un enlace PI.
Existen otras situaciones donde un átomo de carbono unido a tres átomos también posee hibridación sp2
 
EstructuraTipo de compuesto
Carbocatión 
(ion carbenio)
Radical
Geometría
Trigonal plana
Trigonal plana
Carbocationes y radicales son especies altamente reactivas (intermedios de reacción) y en...