PRUEBA 1 Ing Civil Industrial Unidad 1 2 y 3 abril 2012 Daniel

UNIVERSIDAD DE TALCA
FACULTAD DE INGENIERÍA - CURICO
PRUEBA Nº1 DE QUIMICA
INGENIERÍA CIVIL INDUSTRIAL
09 de Mayo 2012

NOMBRE:_________________________________________________________
Los ítems correspondientes a selección múltiple, cada alternativa correcta tiene una ponderación de cinco
puntos y por cada alternativa incorrecta se descuenta un punto.
1.- La disolución de sal en agua es:
I)
Unamezcla heterogénea
II)
Una mezcla homogénea
III)
Una mezcla de compuestos o moléculas
IV)
Una mezcla de elementos
a)
b)
c)
d)
e)

I y III
II y III
II, III y IV
I y IV
Todas

2.- Las siguientes fórmulas de óxidos de nitrógeno
NO, N2O, NO2, y N2O3
Están de acuerdo con la(s) ley(es)

a)
b)
c)
d)
e)

I)
II)
III)
IV)
I y II
I, II y III
IV
Todas
II y III

Proporciones definidas
Proporciones múltiplesConservación de la masa y energía
De Hund

3.- Los óxidos de nitrógeno son contaminantes ambientales , ¿cuál de los siguientes óxidos contiene un
36,84 % de Nitrógeno, PA N= 14, PA O=16
a)
b)
c)
d)
e)

NO
N2O
N2O3
NO2
N2O5
+2

4.- En los experimentos de Rutherford y Chadwick en que partículas alfa (núcleos de He ), son lanzadas
sobre una lámina de oro, se comprueba que:
I)
II)
III)
IV)

La mayorparte del átomo está vacía
El átomo debe tener un núcleo que concentra la carga positiva y la masa
La carga del electrón
1
2
Al comparar la masa del átomo de Hidrógeno H con la del He su relación no es 1:2, sino 1:4,
por lo cual debían existir partículas de igual masa que el protón, pero neutras, el neutrón

a)
b)
c)
d)
e)

I y II
I, II y III
I, II y IV
III y IV
Todas

5.- Calcular el Peso Atómicorelativo del cloro, sabiendo que la abundancia y pesos, para sus isótopos,
son los siguientes:
35

Cl = 75,5% 34,96
Cl= 24,5% 36,96

37

a)
b)
c)
d)
e)

38,90
35,46
36,90
39,65
34,10

6.- Los isótopos del elemento oxígeno:

16
8O

y

18
8O

se diferencian entre sí por:

I.- el número de protones
II.- el número de electrones
III.- el número másico ( A)
IV.- el número de neutrones
Es (son)correcta(s):
a) solo I
b) solo II y III
c) solo III y IV
d) solo I y III
e) solo I y IV
7.- Calcular el número de átomos que contienen 15 g de Na. PA Na= 23
a)
b)
c)
d)
e)

23

3.92 x 10
23
6,02 x 10
26
4,56 x 10
30
6,02 x 10
3
5,25 x 10

8.- En un recipiente A ponemos ácido nítrico puro (HNO3), en otro B, benceno (C6H6)
y en otro C, glucosa (C6H12O6). ¿Qué pesos en g de estas sustancias habría que ponerpara que en los tres recipientes hubiera el mismo número de moléculas?
a)
b)
c)
d)
e)

50 g de cada uno
1 g de cada uno
63 g HNO3, 102 g C6H6 y 192 g de C6H12O6
63 g HNO3, 63 g C6H6 y 63 g de C6H12O6
20 g HNO3, 40 g C6H6 y 60 g de C6H12O6

9.- Calcular el número de moles de moléculas de Oxígeno, que hay en 100 g de este gas:
a)
b)
c)
d)
e)

9,375 moles
3,125 moles
6,25 moles
10,94 moles
1,52 moles10.- Indicar la energía en Joules que desprende un fotón de luz roja
Datos:

-34

h=6.62 x 10 Js / long. de onda= 700 nm
8
v= 3 x 10 m/s

-9

/ 1 nm = 10 m

-19

a)
b)
c)
d)
e)

4,76 x 10 J
-19
4,38 x 10 J
-19
2,83 x 10 J
-23
6,02 x 10 J
-23
4,38 x 10 J

11.- El espectro de emisión producido por un átomo en fase gaseosa:
I)
II)
III)
IV)
a)
b)
c)
d)
e)

Genera una distribución discreta delongitudes de onda
Se ven líneas brillantes en distintas zonas del espectro visible
Indica que los electrones se mueven en niveles definidos de energía
Confirman la existencia del neutrón
Solo II
I y II
I, II y III
I y II
Todas

12.- El modelo atómico actual define al átomo:
I)
II)
III)
IV)
V)
a)
b)
c)
d)
e)

Como un ente con comportamiento dual de onda y partícula
Con un núcleo donde se concentra lamasa
Que en torno al núcleo giran los electrones y que los orbitales representan, la probabilidad de
encontrar electrones
Que todos los orbitales son de igual energía
Como una esfera neutra
I y IV
I, II y III
I, II y V
I, II y IV
Todas

13.- En la configuración electrónica de un átomo se describen:
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)

El nivel de energía de los orbitales (n)
La forma de los subniveles...