Prueba 2º medio quimica organica

Semana del 09 al 12 de Mayo de 2011 Química General y Orgánica
PRÁCTICO Nº3
Preparación de Soluciones
OBJETIVOS GENERALES
• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por disolución
• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por dilución
I. INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias distribuidas uniformemente entre si.La homogeneidad es lacaracterística que permite diferenciar a una solución de una mezcla heterogénea, en donde sí es posible apreciar o separar, mecanicamente los componentes.
Las soluciones se clasifican según su estado físico: en soluciones gaseosas, líquidas y sólidas. Según el número de sus componentes en: binarias, terciarias, etc.
La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidaden comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La cantidad de soluto por unidad de disolvente o de solución, puede expresarse en unidades de concentración tales como:
1. Porcentaje peso/peso (%p/p)
2.Porcentaje peso/volumen (%p/v)
3. Porcentaje volumen/volumen (%v/v)
4. Parte por millón (ppm)
5. Concentración Molar o Molaridad (M)
6. Concentración Normal o Normalidad (N)
7. Concentración molal o molalidad (m)
8. Fracción molar (X)
Además las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1.
Su composición química es variable.
2.
Las propiedades químicas de loscomponentes de una solución no se alteran.
3.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Preparación de solución:
1. Por disolución
Se prepara disolviendo una determinada cantidad desoluto, en un determinado volumen de disolvente. Por ejemplo: prepara 250 mL de disolución de NaCl (MM=58,5 g/mol) 0,5 M.
se requieren 0,125 mol de NaCl, es decir :g = 0,125x58,4 = 7,3125 g. Esto es, la disolución se prepara disolviendo 7,3125 g de la sal con un mínimo de agua, en un vaso de precipitado. Luego se trasvasija a un matraz de aforo, a través de un embudo de gravitación y se diluye(agregando más agua), hasta completar el volumen de solución de 250 mL.
2. Por dilución
Se prepara agregando solvente a una solución cuya concentración se conoce. Se mide un volumen de la solución concentrada (alícuota) y se añade una determinada cantidad de solvente, de manera de obtener
Semana del 09 al 12 de Mayo de 2011 Química General y Orgánica
una solución más diluida. Los volúmenesnecesarios para preparar la solución diluida se determinan mediante la fórmula de dilución:
C1 * V1 = C2 * V2
Donde, C1 es la concentración de la solución concentrada, V1 es el volumen (alícuota) de la solución concentrada, C2 es la concentración de la solución diluida y V2 es el volumen de la solución diluida.
Por ejemplo: Para preparar 250 mL de solución de KOH (PM=56,0 g/mol) 0,50 M a partir deuna solución concentrada 6,0 molar, se necesita conocer el volumen necesario de la solución concentrada para preparar la diluida. Por lo tanto, reemplazando en la ecuación anterior, se tiene que:
6,0 M* XmL= 0,5 M * 250 mL
X=20,83 mL
La solución se prepara tomando 20,83 mL de la solución concentrada, se vierte en un matraz de aforo de 250 mL y se completa el volumen con el solvente. Cuando seprepara una solución ácida SIEMPRE debe agregar una cantidad de agua destilada al matraz de aforo antes de verter el ácido, luego se completa con el volumen respectivo.
II. ACTIVIDADES Y PROCEDIMIENTO
A- Preparación de soluciones por disolución
- Determinar la masa necesaria, para preparar de 100 mL de CuSO4 x 5H2O 0,01M
- Determinar el volumen necesario, para preparar 100 mL de CH3CH2OH 1,2...