PRUEBA 2 Azz

 Prueba de Química 4 medio electivo
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“Espectroscopia, Modelo Mecano Cuántico y Configuración Electrónica”

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Nota:

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Contenidos

Física clásica , comportamiento de una onda, espectros atómicos ,modelo mecano cuántico

Propósito de la Prueba : Comprenden y aplican todo sobre el modelo mecano cuántico
y configuración electrónica .

Instrucciones: Responda ennegreciendo la respuesta correcta. Si desea anular una respuesta marque una X sobreella. La prueba tiene un puntaje total de 105%. Dispone de 85 minutos para responder.

I. Ítem de Selección Múltiple (62%)

1.- Respecto a las ondas de radio AM y FM, es cierto que:
a) En la radio AM la longitud de onda es inferior que en la radio FM.
b) La frecuencia de las ondas de radio FM es superior que las de radio AM debido a la mayor λ de las ondas FM.
c) La frecuencia de las ondas deradio FM es superior que las de radio AM debido a la menor λ de las ondas FM.
d) a y c son correctas.
e) a y b son correctas.

2.- El término “Especies Isoeléctricas” se refiere a:
a) Dos elementos diferentes que tienen igual configuración electrónica.
b) Dos átomos que tienen igual carga positiva y negativa.
c) Dos especies que son entre sí isóbaros e isotonos.
d) Dos especies que son entre síisóbaros e isótopos.
e) Ninguna de las anteriores.

3.- Según el modelo de Bohr, cuando la luz del sol alcanza a un electrón, éste:
I. Pierde energía en forma de onda electromagnética o luz.
II. Pasa a un nivel más externo de energía y queda “excitado”
III. Gana una cantidad definida de energía que se llama “cuanto”
a) Sólo I y III b) Sólo II y III c) Sólo I d) Sólo II e) Sólo III






4.-¿Cuál de los siguientes esquemas es el que corresponde para representar los electrones del ?
a)
3s 3px py pz
b)
3s 3px py pz
c)
3s 3px py pz
d)
3s 3px py pz
e)
3s 3px py pz


5.- La configuración electrónica de un elemento es 1s22s22p63s23p5. Con esta única información sepuede(n) determinar:
I.- El grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
II.- El número atómico del elemento.
III.- El período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
a)Sólo I b)solo II c)Sólo III d)Sólo I y II e)I, II, III

6.- De la configuración 1s2 se puede señalar:
I) El número 1 representa al subnivel energético.
II) La letra “s” representa al nivel energético.III) El exponente indica el número de electrones que contiene el subnivel.
IV) La configuración, según la tabla periódica, corresponde a He.
a) Sólo III b)Sólo IV c)I y II d)III y IV e)I, II, III y IV

7.- ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde a la del ión O-2? Datos Z=8
a) 1s22s22p6 b)1s22s22p4 c)1s22s22p2 d)1s22s22p1 e)1s22s22p3

8.- ¿Cuál de las siguientesalternativas es falsa respecto de la Teoría Cuántica?
a) Los electrones se encuentran en determinados niveles de energía.
b) Los electrones que están en niveles más distantes del núcleo presentan mayor energía.
c) Un electrón nunca puede absorber ni emitir energía.
d) Los electrones que están más cerca del núcleo tienen menor energía.
e) Los electrones pueden moverse de un nivel a otro, absorbiendo oemitiendo energía.

9.- ¿Cuántos electrones se pueden acomodar en el número cuántico principal si n = 3?
a) 2 b)6 c)10 d)18 e)20





10.- Al escribir la configuración electrónica total y parcial para los iones (Z = 17) y Ca+2 (Z = 20), es correcto concluir que:
I) ambos iones son isoelectrónicos.
II) los dos tienen el mismo número de electrones.
III) los dos poseen la...