Prueba Con La Llama
Páginas: 4 (890 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2013
PRACTICA# 8
PRUEBA CON LA LLAMA
UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DE LAS AMERICAS
ESCUELAARMACI DE FA
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA 28-02-13
FECHA DE ENTRAGA DEL INFORME07-03-2013
Resumen
Se aprendió a limpiar el aza con HCl concentrado, para así poder identificar cationes de: sodio-calcio-estroncio-bario y potasio; y la incógnita de cobre esto por medio de laobservación del color de la llama que va a dar cada uno de ellos a la hora de ponerlo cada uno en el aza y luego en el quemador de bunsen, ahí se observo si la coloración se mantiene por largo rato o estaes fugaz.
Introducción
El color es un fenómeno físico asociado a distintas longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. Su percepción es un proceso neurofisiológico muycomplejo.
La luz visible está formada por ondas electromagnéticas cuya longitud de onda va desde los350 nm (violeta) hasta los 750 nm(rojo). Dos rayos de luz con la misma longitud de onda tienen la mismafrecuencia y el mismo color.
Un espectro atómico de emisión está compuesto por una o varias longitudes de ondas debido a que los electrones de los átomos ocupan ciertos niveles de energía, al pasarlos electrones de un nivel a otro de energía inferior, emiten la diferencia en forma de radiación y ésta es registrada en el espectro como una serie de líneas.
El espectro a la llama de los metaleses el de emisión. Al realizar un ensayo a la llama, ciertos elementos imparten un color característico, dicha coloración es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones.
Alabsorber energía (calentando) el átomo, los electrones suben a niveles de energía superiores, pero existe una tendencia a recuperar el estado fundamental emitiendo radiación característica de cadaelemento. Si dicha radiación está en el rango del visible se observan colores característicos. Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas.
Procedimiento...
PRUEBA CON LA LLAMA
UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DE LAS AMERICAS
ESCUELAARMACI DE FA
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA 28-02-13
FECHA DE ENTRAGA DEL INFORME07-03-2013
Resumen
Se aprendió a limpiar el aza con HCl concentrado, para así poder identificar cationes de: sodio-calcio-estroncio-bario y potasio; y la incógnita de cobre esto por medio de laobservación del color de la llama que va a dar cada uno de ellos a la hora de ponerlo cada uno en el aza y luego en el quemador de bunsen, ahí se observo si la coloración se mantiene por largo rato o estaes fugaz.
Introducción
El color es un fenómeno físico asociado a distintas longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. Su percepción es un proceso neurofisiológico muycomplejo.
La luz visible está formada por ondas electromagnéticas cuya longitud de onda va desde los350 nm (violeta) hasta los 750 nm(rojo). Dos rayos de luz con la misma longitud de onda tienen la mismafrecuencia y el mismo color.
Un espectro atómico de emisión está compuesto por una o varias longitudes de ondas debido a que los electrones de los átomos ocupan ciertos niveles de energía, al pasarlos electrones de un nivel a otro de energía inferior, emiten la diferencia en forma de radiación y ésta es registrada en el espectro como una serie de líneas.
El espectro a la llama de los metaleses el de emisión. Al realizar un ensayo a la llama, ciertos elementos imparten un color característico, dicha coloración es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones.
Alabsorber energía (calentando) el átomo, los electrones suben a niveles de energía superiores, pero existe una tendencia a recuperar el estado fundamental emitiendo radiación característica de cadaelemento. Si dicha radiación está en el rango del visible se observan colores característicos. Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas.
Procedimiento...
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