prueba de caracterizacion de compuestos organicos

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

Departamento de Química

Laboratorio de química Organica
II Periodo de 2014
PRUEBA DE CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGANICOS
Anyi Perez, Rosmery Imbachi
Ingeniería Agroindustrial, Facultad de Ciencias Agrarias, Universidad del Cauca, Vereda Las Guacas, Popayán Colombia

Recibido: 24 de septiembre de 2014


RESUMEN

En esta práctica se determinó el punto defusión de la sacarosa, acido benzoico y cloruro de sodio mediante el fusiómetro, así mismo se continuó con la sublimación del ácido benzoico donde muestra su cambio de estado, luego se realizó la purificación del ácido benzoico y su respectiva filtración a gravedad. Continuando con la solubilidad del ácido benzoico puro y agua destilada al ser sometido a un cambio de temperatura, finalmente sedeterminó la solubilidad de los compuestos (naftaleno, acido benzoico, cloruro de sodio, hexano, alcohol etílico, acetato de etilo) en éter de petróleo como también en agua.


RESULTADOS

En la determinación de punto de fusión, para iniciar este proceso el fusiómetro fue calibrado a una temperatura inicial de 25°C y finalizo con una temperatura de 250°C. Obteniéndose así para la sacarosauna temperatura inicial de 41.5°C y una final de 125.5°C; para el cloruro de sodio una inicial de 24.9°C y no se determina la final debido a que la aceleración del fusiómetro era de 5°C por minuto y no se contaba con el tiempo necesario para terminar la práctica.
El ácido benzoico (C6H5-COOH) debido a su elevada presión de vapor presenta una sublimación al aumentar su temperatura, observándosealrededor del embudo unos cristales, luego al ser retirado de la plancha de calentamiento y dejarlo enfriar a temperatura ambiente se presenta una sublimación regresiva, luego se observa que se los cristales formados cambian a una forma parecida a un una fibra de algodón.
El ácido benzoico impuro al adicionarle los 10mL de agua destilada son sometidos a una temperatura elevada, con el fin depurificarlo, cuando el ácido benzoico es llevado a temperaturas altas donde se da un inicio de ebullición se tiene que las partículas de impureza se ubican en la superficie del beaker y la parte de ácido benzoico puro se mezcla con el agua formando una sola fase, luego se realiza el filtrado a gravedad donde las partículas de impureza quedan en el papel filtro, mientras que la solución queda en elfondo del ermenlenyer, donde al dejarla a la temperatura ambiente se observa que se forman alguna partículas parecidas a fibras de algodón, siendo el ácido benzoico puro.
Al adicionar al acido benzoico 10 mL de agua destilada y una piedra de ebullición se lo llevo a la plancha de calentamiento con el fin de saber si existía solubilidad entre ellas, se observó que la solubilidad solo se dioen el momento en que se encontraban a temperaturas altas, mientras que al estar a temperatura ambiente no se presentaba solubilidad.
Al realizar la prueba de solubilidad de las siguientes sustancias en agua destilada y éter de petróleo se obtuvieron los siguientes resultados:

SOLUBILIDAD EN “AGUA DESTILADA”
SUSTANCIA LIQUIDA
SOLUBLE
NO SOLUBLE
Hexano

x
Alcohol etílico
x

Acetatode etilo

x
SUSTANCIA SOLIDA


Naftaleno

X
Acido benzoico

X
Cloruro de sodio
x

SOLUBILIDAD EN ETER DE “PETROLEO”
SUSTANCIA LIQUIDA
SOLUBLE
NO SOLUBLE
Hexano

X
Alcohol etílico

X
Acetato de etilo

X
SUSTANCIA SOLIDA


Naftaleno

X
Acido benzoico

X
Cloruro de sodio

X


ANALISIS DE RESULTADOS

El punto de fusión de la sacarosa en la práctica delaboratorio que se obtuvo fue de 185.5°C en comparación con el valor teórico de la sacarosa (C12H22O11) el cual es de 186°C, por tal razón se tiene una diferencia de error de 0.5°C; este error se puede haber producido por causa de diferentes tipos de error entre ellos se encuentran los instrumentales (por haber existido una mala calibración del fusiómetro) y los personales ( por no tener una...