Prueba De Enlace Químico

Colegio Antonio Varas de Vicuña Profesora: Paola Pastén Rojas
Departamento de Ciencias Curso: 1º Medio _____
Subsector: Química Prueba de Química

Nombre: ________________________ Puntaje: ___/74 Fecha: ____ -10-12 NOTA: _______
Instrucciones: Responda con letra clara y lápiz pasta
Exigencias: El instrumento constacon un total de 78 puntos con una exigencia del 70% para la nota 4,0.
El puntaje mínimo para alcanzar la nota 4,0 es de 51puntos.
Objetivos: Distinguir y reconocer las propiedades periódicas. Explicar el origen de la variación de la propiedades periódicas en la
Tabla Periódica.

I) Ítem: Verdadero y Falso: Completa con una V si es verdadero y con una F si es falso Justifica loscasos falsos.
(2 puntos c/u)

1) _V___ La carga nuclear efectiva experimentada por los e- exteriores dependerá de la diferencia entre las cargas del núcleo y la carga de los e- internos.
2) __F__ El radio covalente es la relación entre las masas atómicas y la densidad electrónica de un elemento.
3) __F__ Los e- que interviene en un enlace químico son los que se encuentran en los nivelesmás cercanos al núcleo.
4) _____ Los electrones de valencia en la simbología de Lewis son representados solo por puntos.
5) _____ El Litio cumple con la regla del octeto.
6) _____ El sodio (Na Z=11), cumple con la regla del dueto.
7) _____ El enlace iónico se produce por una transferencia de electrones.
8) _____ Un átomo poco electronegativo ganará electrones para formar un ion positivo.

II)Ítem: Completación: completa las siguientes frases con los conceptos dados: (1 punto cada espacio)

Electrones de Valencia/Tamaño/Estructura de Lewis/ Cede e-/Gana e-/ Propiedades periódicas/ Carga nuclear efectiva/
Efecto pantalla/Energía/

1) Las ____________________________________ se refieren a las variaciones que experimentan las propiedades físicas y químicas de los elementos quepertenecen a un mismo grupo o período.

2) El ___________________________________ explica por qué a veces las fuerzas de atracción de los protones del núcleo (positiva) y los electrones (negativos) externos es anulada o más débil.

3) La ______________________________________ es la carga neta que afecta a un electrón externo.

4) En general, podemos clasificar las propiedades más importantes porrelación de ________________ y por relación de ___________________.

5) La ____________________________________________ es un sistema de símbolos que muestra la formación de enlaces. Se usan puntos o cruces alrededor del símbolo químico que representan a los __________________________

6) Un átomo muy electronegativo _________________________ para formar un ion negativo.

III) Ítem:Alternativas: Encierre en un círculo la letra de la alternativa correcta. (2 puntos c/u)

Se define como la mínima energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso , para formar un catión. Hablamos de:

a) Energía de Ionización b) Afinidad electrónica c) Electronegatividad d) Carga nuclear efectiva

“Los electrones de niveles de energía más internos producen unadisminución de la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos” , proceso conocido como:

a) Energía de Ionización b) Efecto pantalla c) Electronegatividad d) Carga nuclear efectiva

“Se define como la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un electrón para formar un anión”. Nos referimos a:

a) Energía de Ionización b) Afinidad electrónica c)Electronegatividad d) Carga nuclear efectiva

La electronegatividad se define como:

a) Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones.
b) Tendencia o capacidad para ceder electrones.
c) Capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los e- de otro átomo en un enlace.
d) Carga que adquiere un átomo neutro al transformarse en ion.

El aumento del potencial de ionización en un...