Prueba De La Llama


Universidad Internacional de las Américas
Licenciatura en farmacia
Laboratorio de Química General IQ-008L
Informe de Laboratorio Prueba con la Llama
Resumen
En el experimento “Pruebas a la llama”,se realizó un estudio para identificar la presencia de los cationes Na2+, K+, Ca+2, Sr2+, Cu2+ por medio del color de la llama. Además se conoció el origen del color de la llama

Introducción
ÁtomoExcitado: Es aquel en el cual uno o más electrones han absorbido energía en cierta cantidad adecuada y han pasado de un nivel de energía a otro. Un átomo excitado es inestable.
Solos electronesperiféricos pueden ser excitados. y por eso dura solamente 10-6 segundos. Con el espectroscopio se observa cada línea por separado y el color correspondiente a la longitud de onda. Espectro Discreto:Espectro atómico que solo contiene luz de unas pocas longitudes de ondas.(1)
El fotón es la partícula responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético, porque es portadora de todasaquellas formas de radiación electromagnética, entre las que se incluyen los rayos gamma, los rayos x, la luz ultravioleta, la luz infrarroja, las ondas de radio, las microondas, entre otras.(2)
Ladistancia existente entre dos crestas o valles consecutivos es lo que llamamos longitud de onda.(3)
Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir dependen de los estados en que los electrones puedenestar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz. El espectro de emisión atómica de un elemento es unconjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. (4)

Metodología
Se realizó la práctica “Pruebas a la llama”tomada del manual de laboratorio del autor Guillermo Chaverri página 34-36. Con la siguiente modificación: se cambió el BaCl2 por el CuCl2

Resultados:
Cuadró número#1. Prueba de la llama y su...