prueba de quimica estequiometria

Calcular y balancear las siguientes ecuaciones químicas
α H2O2 + β SO2 δ H2SO4
α1β1δ1
α Al + β Cr2O3 δ Al2O3 + ϕ Cr
α2β1δ1ϕ2
α CaCO3 +β HCl   δ CaCl2 + ϕ CO2 + ω H2O
α1β2δ1ϕ1ω1α Mg3N2 + β H2O  δ Mg(OH)2 + ϕ NH3
α1β6δ3ϕ2
α Al(NO3)3 + β Na2S  δ Al2S3 + ϕ NaNO3
α2β3δ1ϕ6
α Mg3N2 +β H2O   δ Mg(OH)2 + ϕ NH3
α1β6δ3ϕ2

Calcular reactivo limitantea partir del balanceo de ecuaciones
¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (MM Ag = 107,87 g/mol ; MMN = 14 g/mol ; MM O = 16 g/mol ; MM Al = 27 g/mol ; MM Cl = 35,5 g/mol) (No olvide balancear la reacción).AgNO3 + AlCl3  Al(NO3)3 + AgClDesarrollo:
3 AgNO3 + AlCl3  Al(NO3)3 + 3 AgClMM AgNO3 =169,87 g/mol
MM AlCl3 = 133,34 g/mol
31299152540000,058 mol0,025 mol=2,32 ≠ 3 mol1 mol=3El reactivo limitante es nuestro Cloruro de Aluminio
00,058 mol0,025 mol=2,32 ≠ 3 mol1 mol=3El reactivolimitante es nuestro Cloruro de Aluminio
2815590130175MM AgCl = 143,32 g/mol
4,22 g169,87 g/mol=0,025 mol de AgNO37,73 g133,34 g/mol=0,058 mol de AlCl3Por lo tanto como nuestra proporción estequiométricaes que cada 1 mol de AlCl3 formamos 3 mol de AgCl tenemos que
2358390111125X = 0,174 mol de AgCl00X = 0,174 mol de AgCl2053590-31750,058 mol de AlCl3 = 1 mol de AlCl3
X mol de AgCl = 3 molde AgCl0,174 mol de AgCl * 143,32 gr/mol de AgCl = 24,76368 g de AgCl formados
El sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno:  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Si 10.0 g de sodioreaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
(MM Na = 23 g/mol; MM H = 1 g/mol; MM O =16 g/mol)
Desarrollo:
27203402730500,435 mol0,486 mol= 0,895 ≠ 2 mol2 mol=1El reactivo limitante esnuestro Sodio
00,435 mol0,486 mol= 0,895 ≠ 2 mol2 mol=1El reactivo limitante es nuestro Sodio

21678901206510 g23 g/mol=0,435 mol de Na8,75 g18 g/mol=0,486 mol de H20En la reacción 3NO2 +...