Prueba De Quimica Inicial Universitaria

FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA DE PROCESOS INDUSTRIALES
• 160
• 80


Puntaje
• 7,0
• 4,0


Nota


Evaluación Sumativa N°1 – QUÍMICA EN CONTEXTO – EIP-1103




Nombre Estudiante: PAUTA

Carrera:

Profesor(a): ; Sección:


1. (55 p) Dada la siguiente ecuación química balanceada

2 C2H6 + 7O2 ⎝ 4 CO2 + 6 H2O

a) (4 p) Complete la siguiente tabla de masas molares (Masas Atómicas: C = 12; H = 1; O = 16)

|Compuesto |C2H6 |O2 |CO2 |H2O |
|MM (g/mol) | |32 |44 |18|
| |30 | | | |


b) (51 p en total) Complete las siguientes oraciones:


i) (1p c/u) 2 mol de C2H6 reaccionan con 7 mol de O2 para producir 4 mol de CO2 y 6 mol de H2O


ii) (2p c/u) 60 g de C2H6 reaccionan con 224 g deO2 para producir 176 g de CO2 y 108 g de H2O

7 mol x 32 g/mol 4 mol x 44 g/mol 6 mol x 18 g/mol


iii) (2p c/u) 0,4 mol de C2H6 reaccionan con 1,4 mol de O2 para producir 0,8 mol de CO2 y 1,2 mol de H2O

1,4 mol O2x 2 mol C2H6 = 0,4 mol C2H6
7 mol O2

1,4 mol O2 x 4 mol CO2 = 0,8 mol CO2
7 mol O21,4 mol O2 x 6 mol H2O = 1,2 mol H2O
7 mol O2


iv) 5,6 mol de C2H6 reaccionan con 19,6 mol de O2 para producir 11,2 mol de CO2 y 16,8 mol de H2O

(2p c/u)
QUÍMICA EN CONTEXTO (2011) Sumativa 2

16,8 mol H2O x 2 mol C2H6 = 5,6 mol C2H6
6 mol H2O

16,8 mol H2O x 7 mol O2 = 19,6 mol O2
6 mol H2O

16,8 molH2O x 7 mol O2 = 19,6 mol O2
6 mol H2O


v) (2p c/u) 3 g de C2H6 reaccionan con 11,2 g de O2 para producir 8,8 g de CO2 y 5,4 g de H2O

8,8 g CO2 x 60 g C2H6 = 3 g C2H6
176 g CO2

8,8 g CO2 x 224 g O2 = 11,2 g O2
176 g CO2

8,8 g CO2 x 108 g H2O = 5,4 g H2O
176 g CO2


vi) (2p c/u) 0,2 mol deC2H6 reaccionan con 22,4 g de O2 para producir 0,4 mol de CO2 y 10,8 g de H2O

22,4 g O2 x 2 mol C2H6 = 0,2 mol C2H6
224 g O2

22,4 g O2 x 4 mol CO2 = 0,4 mol CO2
224 g O2

22,4 g O2 x 108 g H2O = 10,8 g H2O
224 g O2


vii) (3p c/u) Si reaccionan 10 mol de C2H6 con 21 mol de O2 se obtienen 12 mol de CO2
y sobran 4 molde C2H6
• Determinar reactivo limitante
10 mol C2H6 = 5 21 mol O2 = 3 ; El O2 determina la cantidad de producto que se forma
2 mol C2H6 7 mol O2

• 21 mol O2 x 4 mol CO2 = 12 mol CO2
7 mol O2

• 21 mol O2 x 2 mol C2H6 = 6 mol C2H6 Reaccionan
7 mol O2
Mol C2H6 que sobran = mol de C2H6 disponibles –mol C2H6 que reaccionan
= 10 mol C2H6 - 6 mol C2H6
= 4 mol C2H6

viii) (3p c/u) Si reaccionan 15 g de C2H6 con 70 g de O2 se obtienen 44 g de CO2
y sobran 14 g de O2

|• |Determinar reactivo limitante: | |
| |15 g C2H6 x 1 mol C2H6= 0,5 mol C2H6 = 0,25 ; |70 g O2 x 1 mol O2 = 2,2 mol O2 = 0,3 |
| |30 g C2H6 2 mol C2H6 |32 g O2 7 mol O2 |


El C2H6 determina la cantidad de producto que se forma
QUÍMICA EN CONTEXTO (2011) Sumativa 2

• 15 g C2H6 x 176 g CO2 = 44 g CO2...