PRUEBA DE QUIMICA
Páginas: 9 (2108 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2015
N13/4/CHEMI/SP2/SPA/TZ0/XX
88136129
química
NIVEL MEDIO
PRUEBA 2
Número de convocatoria del alumno
0
0
Código del examen
Lunes 18 de noviembre de 2013 (tarde)
8
1 hora 15 minutos
8
1
3
–
6
1
2
9
Instrucciones para los alumnos
•
•
•
•
•
•
•
•
Escriba su número de convocatoria en las casillas de arriba.
No abra esta prueba hasta que se lo autoricen.
Sección A: contestetodas las preguntas.
Sección B: conteste una pregunta.
Escriba sus respuestas en las casillas provistas.
En esta prueba es necesario usar una calculadora.
Se necesita una copia sin anotaciones del Cuadernillo de Datos de Química para esta prueba.
La puntuación máxima para esta prueba de examen es [50 puntos].
18 páginas
© International Baccalaureate Organization 2013
20EP01
–2–N13/4/CHEMI/SP2/SPA/TZ0/XX
Sección a
Conteste todas las preguntas. Escriba sus respuestas en las casillas provistas.
1.
La cinética de reacción se puede investigar usando la reacción del reloj de yodo. Las ecuaciones
para dos de las reacciones que se producen se dan a continuación.
Reacción A:
H 2 O 2 (aq) + 2I − (aq) + 2H + (aq) → I 2 (aq) + 2H 2 O (l)
Reacción B:
I 2 (aq) + 2S2 O32− (aq) → 2I − (aq) + S4O6 2− (aq)
La reacción B es mucho más rápida que la reacción A, por eso el yodo, I2, formado en la
reacción A, reacciona inmediatamente con los iones tiosulfato, S2O32–, en la reacción B,
antes de que pueda reaccionar con el almidón para formar el complejo almidón-yodo de
color azul-negro tan conocido.
En un experimento la mezcla de reacción contenía:
5,0 ± 0,1 cm3 de peróxido de hidrógeno(H2O2) 2,00 mol dm–3
5,0 ± 0,1 cm3 de almidón acuoso al 1 %
20,0 ± 0,1 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,00 mol dm–3
20,0 ± 0,1 cm3 de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0,0100 mol dm–3
50,0 ± 0,1 cm3 de agua con 0,0200 ± 0,0001 g de yoduro de potasio (KI) disuelto.
Después de 45 segundos esta mezcla cambió repentinamente de incolora a azul-negro.
(a)
Calcule la cantidad, en moles, de KI en lamezcla de reacción.
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(b) Calcule la cantidad, en moles, de H2O2 en la mezcla de reacción.
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[1]
[1]
(Esta pregunta continúa en la siguiente página)
20EP02
–3–
N13/4/CHEMI/SP2/SPA/TZ0/XX
(Pregunta 1: continuación)
(c)
La concentración de iones yoduro, I–, se supone constante. Resuma por qué esta esuna
suposición válida.
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(d) Para esta mezcla, la concentración de peróxido de hidrógeno, H2O2, también se puede
suponer constante. Explique por qué esta suposición es válida.
[1]
[2]
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Código del examen
Lunes 18 de noviembre de 2013 (tarde)
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1 hora 15 minutos
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Instrucciones para los alumnos
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Escriba su número de convocatoria en las casillas de arriba.
No abra esta prueba hasta que se lo autoricen.
Sección A: contestetodas las preguntas.
Sección B: conteste una pregunta.
Escriba sus respuestas en las casillas provistas.
En esta prueba es necesario usar una calculadora.
Se necesita una copia sin anotaciones del Cuadernillo de Datos de Química para esta prueba.
La puntuación máxima para esta prueba de examen es [50 puntos].
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© International Baccalaureate Organization 2013
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Sección a
Conteste todas las preguntas. Escriba sus respuestas en las casillas provistas.
1.
La cinética de reacción se puede investigar usando la reacción del reloj de yodo. Las ecuaciones
para dos de las reacciones que se producen se dan a continuación.
Reacción A:
H 2 O 2 (aq) + 2I − (aq) + 2H + (aq) → I 2 (aq) + 2H 2 O (l)
Reacción B:
I 2 (aq) + 2S2 O32− (aq) → 2I − (aq) + S4O6 2− (aq)
La reacción B es mucho más rápida que la reacción A, por eso el yodo, I2, formado en la
reacción A, reacciona inmediatamente con los iones tiosulfato, S2O32–, en la reacción B,
antes de que pueda reaccionar con el almidón para formar el complejo almidón-yodo de
color azul-negro tan conocido.
En un experimento la mezcla de reacción contenía:
5,0 ± 0,1 cm3 de peróxido de hidrógeno(H2O2) 2,00 mol dm–3
5,0 ± 0,1 cm3 de almidón acuoso al 1 %
20,0 ± 0,1 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,00 mol dm–3
20,0 ± 0,1 cm3 de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0,0100 mol dm–3
50,0 ± 0,1 cm3 de agua con 0,0200 ± 0,0001 g de yoduro de potasio (KI) disuelto.
Después de 45 segundos esta mezcla cambió repentinamente de incolora a azul-negro.
(a)
Calcule la cantidad, en moles, de KI en lamezcla de reacción.
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(b) Calcule la cantidad, en moles, de H2O2 en la mezcla de reacción.
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N13/4/CHEMI/SP2/SPA/TZ0/XX
(Pregunta 1: continuación)
(c)
La concentración de iones yoduro, I–, se supone constante. Resuma por qué esta esuna
suposición válida.
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(d) Para esta mezcla, la concentración de peróxido de hidrógeno, H2O2, también se puede
suponer constante. Explique por qué esta suposición es válida.
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