Prueba Enlaces

EVALUACION ESCRITA

Nombre…………………………………………………………Curso…………Fecha……………Ptje…………..
Contenidos a evaluar: Enlaces Interatómicos
Objetivos a evaluar: Evaluar estructuras de Lewis, Conocer los diferentes tipos de enlaces interatómicos.
Puntaje Total: Nota 4.0 =
Indicaciones: La prueba consta de 24 preguntas de selección múltiple. Selecciona laalternativa correcta marcando con una X sobre la letra. No se admiten correcciones. Utilice solo lápiz pasta.

1. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
A) Iónico y covalente.
B) Iónico, covalente y metálico.
C) Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
D) Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.
E)Covalente polar, covalente apolar y covalente dativo.

2. Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s2 3p5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será:
A) AB
B) A 2 B
C) AB2
D) A7B2
E) A2B7

3. ¿En cual de los compuestos siguientes tiene un enlacefundamentalmente iónico?
A) H2O
B) CCl4
C) BeH2
D) NaI
E) CO2

4. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a
formar:
A) enlace iónico y covalente;
B) enlace iónico y metálico;
C) enlace metálico y covalente
D) enlace metalico
E) enlace Ionico

5. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:
A) Ambos deben tener unaelectronegatividad semejante.
B) Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.
C) Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.
D) Solamente puede darse entre un halógeno y un alcalino.
E) Ambos deben tener una gran diferencia de electronegatividad.

6. De las siguientes propiedades, indicar cual de ellas NOcorresponde a un compuesto iónico: 1: Duros; 2: Solubles en agua; 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos ; 4: Frágiles; 5: Solubles en alcohol.
A) 1: Duros.
B) 4: Frágiles.
C) 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos.
D) 5: Solubles en alcohol.
E) 2: Solubles en agua.

7. Un enlace entre dos átomos en el cual uno solo de ellos aporta electrones, podemos decir quees un
enlace:
A) Iónico dativo.
B) Fuerte
C) Parcialmente covalente.
D) Covalente coordinado
E) Covalente polar.

8. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas presentan enlace covalente apolar?
I. O2
II. H2O
III. Cl2
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo I y III
9. Las electronegatividades del hidrógeno y del flúor son, respectivamente, 2,1 y 4. De
acuerdo con estainformación, se puede deducir que la molécula de ácido fluorhídrico
(HF)
A) es iónica.
B) es covalente polar.
C) es covalente dativa.
D) presenta geometría molecular lineal.
E) forma redes cristalinas.
10. La configuración electrónica de un átomo neutro determinado es [He],2s2 2p4 . Entonces este átomo

A) no presenta electrones desapareados
B) tiene número atómico 8
C) presenta 4electrones de valencia
D) pertenece al período 3 del sistema periódico
E) se estabiliza electrónicamente con carga -4
11. Un elemento químico se estabiliza electrónicamente ganando dos electrones. Entonces, la configuración electrónica de este elemento puede ser
1 I. 1s2, 2s2 2p2
2 II. 1s2, 2s2 2p4
3 III. 1s2, 2s2 2p6, 3s2
4 IV. 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4

A) Sólo I
B)Sólo II
C) Sólo III
D) I y III
E) II y IV
12. Si el Nitrogeno(Z=7) se une al Oxigeno (Z=8), el numero total de electrones enlazados y no enlazados en el compuesto NO es:
A) 10
B) 11
C) 12
D) 15
E) 16

13. En general,un enlace covalente entre dos atomos se establece cuando se cumple que:

I. Ambos atomos son no metales iguales
II. Ambos atomos son no metales diferentes...