prueba escrita


1.- a) Realice una clasificación de las propiedades de los gases











b) Indique los Postulados de la Teoría Cinético Molecular













2.- a) Aldisminuir el volumen de un gas en 20 % y al aumentar su temperatura en 60 %, la presión absoluta aumenta en :

A) 95 %
B) 80 %
C) 50 %
D) 100 %
E) N.A.

b) Determine cuántos gramos de oxígenoexisten en un recipiente, si en otro de igual capacidad y a las mismas condiciones de pre­sión y temperatura, existen 176 g de CO2. P.M. CO2 = 44

A) 24,2 g
B) 6,25 gC) 128 g
D) 1000 g
E) N.A.


3.- a) La diferencia entre las fracciones molares de dos compuestos en una mezcla gaseosa es 0,2 , si la presiónparcial del más abundante es 1,2 atm ¿Cuál es la presión parcial del otro?

A) 2 atm
B) 0,2 atm
C) 0,8 atm
D) 0,5 atm
E) N.A.

b) ¿A que temperatura debe calentarse una vasija que está a27 º C para expulsar los 3 / 4 del aire contenido en ella?


A. 750 ºK
B. 540 ºK
C. 400 ºK
D 1200 ºK
E. N.A.




4.- Cuando una mezcla de 2 CH4 y 3 SH2 se calienta a 973ºK y 2 atm de presión, tiene lugar parcialmente la reacción :

CH4 (g) + 2 SH2 (g) CS2 (g) + 4 H2 (g)

Si en el equilibrio,la presión parcial del CH4 es de 0,2 atm. Calcúlese :
a) la presión parcial de los otros gases.

A. p CS2 = 0.472 atm p SH2 = 0.352 atm
B. p CS2 = 0.333 atm p SH2= 0.133 atm
C. p CS2 = 0.692 atm p SH2 = 0.176 atm
D. p CS2 = 0.705 atm p SH2 = 0.270 atm
E. N.A.



b) el volumen final de la mezcla gaseosa

A) 322 litros
B) 156C) 418
D) 299
E) N.A.



5.- El volumen de una habitación cerrada, mantenida a temperatura constante de 20 ºC, es de 60 m3 . Habiéndose colocado un recipiente de agua en la habitación...