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GUIA DE EJERCICIOS (LEY DE LOS GASES)


1. Se desea comprimir 10 litros de oxigeno, a temperatura ambiente y una presión de 0,3 atm., hasta un volumen de 500 ml. ¿Cuál es la presión que hay queaplicar?
2. Un globo con volumen de 4 litros a 25ºC reduce su volumen a 3,68 litros cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A que temperatura está el refrigerador?
3. Una lata vacía deaerosol de 200 ml contiene un gas a la presión atmosférica (en la ciudad de Santiago, P = 760mm Hg) y temperatura de ambiente (t = 25ºC). Calcula cual es la presión que se genera en su interior cuandose incinera. Estime la temperatura de la fogata en unos 700ºC
4. La masa de un gas ocupa un volumen de 4 m3 a 758 mmHg. Calcúlese su volumen a 635 mmHg, si la temperatura permanece constante.
5.Una masa de gas dada ocupa 38ml a 20ºC. Si su presión se mantiene constante,¿Cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45ºC?
6. En un día en que la presión atmosférica es de 75,83 mmHg , unmanómetro de un tanque para gas marca la lectura de la presión de 258,5 mmHg. ¿Cuál es la presión absoluta (en atmósfera) del gas dentro del tanque.?
7. Un tanque que contiene un gas ideal se sella a20ºC y a una presión de 1 atm. ¿Cuál será la presión (en mmHg,) en el tanque, si la temperatura disminuye a – 35ºC?
8. Dados 1000 ml de hielo a 15ºC y 763 mmHg, determínese su volumen a –6 ºC y 420mmHg
9. Una masa de oxigeno a 5 ºC ocupa 0,020 m3 a la presión atmosférica y tiene 101 kPa. Determínese su volumen si su presión se incrementa hasta 108 kPa mientras su temperatura cambia a 30 ºC.
10.La presión manométrica en la llanta de un automóvil es de 305 kPa cuando su temperatura es de 15 ºC . Después de correr a alta velocidad, el neumático se calentó y su presión subió a 360 kPa. ¿Cuál esentonces la temperatura del gas de la llanta? Considérese la presión atmosférica como 101 kPa.
11. Un gas ideal tiene un volumen de 1 litro 1 atm y a – 20 ºC. ¿A cuantas atmósfera de presión se...