Prueba química 3° medio acido base

QUÍMICA
TERCERO MEDIO B
PUNTAJE TOTAL: 48 PTS
FORMA A
EVALUACIÓN COEFICIENTE 2.-

NOMBRE: ________________________CURSO: ________ FECHA: ________ PUNTAJE OBTENIDO: ___________
ITEM ISelección Múltiple. Encierre en un círculo o marque la alternativa que crea correcta, según corresponda. (12 puntos)

1. Una solución que tenga pH = 1 puede significar que:
I.     Es ácidaII.    Es neutra
III.   Tiene (H+) = 1
IV.  Tiene (H+) = 0.1
A.   Sólo I
B.   Sólo II
C.   I y III
D.   I y IV
E.   II y III


2. Una solución tiene pH 7.Agregando cierto reactivo pasó a pH 5. El reactivo agregado pudo ser:
I.    Un ácido
II.   Una base
III.  Agua
A.  Sólo I
B.  Sólo II
C.  Sólo IIII
D.  I y III
E.  II y III3. Indique cuál de los siguientes valores corresponden a una solución básica:
A.  [ H+] = 10-7 M
B. pH = 7
C.  pH = 9
D.  [ H+ ] = 10-10 M
E.  [ H+ ] = 10-5 M


4.El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de concentración 0,01 molar de OH, es:
A.  2
B.  8
C.  10
D.  12
E.  14


5. Estos tres compuestos: CH3OH (metanol),NH3 (amoniaco) , HF ( fluoruro de hidrógeno) tienen estas propiedades:
-    Son solubles en agua
-    La solución de metanol no tiene iones
-    La solución de amoniaco deja iones NH4+ y OH--    La solución de HF deja iones H+ y F-
 ¿Podría ser ácida alguna de estas sustancias?
A.  Las tres son ácidas por contener hidrógeno en su composición
B.  Sólo el amoniaco seráácido por liberar iones OH-
C.  El NH3 y el HF son ácidos por dejar iones en solución
D.  Sólo el HF será ácido por liberar iones H+
E.  Sólo el metanol es ácido por contener oxígeno ehidrógeno en su composición.


















6. En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones, obteniéndose los siguientes resultados:
I.   pH = 10...