Prueba Qu Mica
Páginas: 9 (2014 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2015
EJEMPLOS DE PREGUNTA
2010
Prueba de
QUÍMICA
febrero 2010
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales
usted debe escoger la que considere correcta.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunas propiedades de doscompuestos químicos a una atmósfera de presión.
Punto de ebullición ºC
Fórmula Estructural
O
=
Sustancia
CH3 CH2 CH2 C
ácido butanoíco
164
OH
H2O
agua
100
Tabla
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos
intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.
% de ácido butanoíco
Mezclas de ácidobutanoíco en agua.
20
30
40
2
80
70
50
1
60
60
70
40
30
3
50
% de agua
1.
Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo
más adecuado es
A.
2.
decantar.
B.
adicionar agua.
C.
filtrar.
D.
evaporar.
A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2 al 3 elprocedimiento más adecuado es
A. evaporar a 100ºC.
B. filtrar.
C. evaporar a 164ºC.
D. decantar.
3NO2(g) + H2O(g)
6.
2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2
reacciona con suficiente agua para producir
4.
A.
3/2 moles de HNO3
B.
4/3 moles de HNO3
C.
5/2 moles de HNO3
D.
2/3 moles de HNO3
C2H6
De la fórmula del etano es válido
afirmar que por cada molécula de etano
5.2 moléculas de C.
B.
1 mol de H.
C.
2 átomos de C.
D.
2 moles de C.
Un recipiente de 10 litros de capacidad
contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De
acuerdo con esto, es correcto afirmar que
la presión
A.
total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno.
B.
parcial del oxígeno es mayor a la
presión parcial delhidrógeno.
C.
total en el recipiente es igual a la
suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno.
D.
parcial del nitrógeno es igual a la
presión parcial del hidrógeno.
Z
Y
Z
Y
X
Volumen
X
Temperatura
Las propiedades que cambian en el proceso X son
A.
B.
C.
D.
7.
hay
A.
Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizadosen los gráficos
que se presentan a continuación:
Presión
La síntesis industrial del ácido nítrico se
representa por la siguiente ecuación:
Presión
3.
V , T.
P , V.
T , P.
P , V , T.
En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos
Elemento
Li Na Be O F Br
Electronegatividad 1,0 0,8 1,5 3,5 4,0 2,8
El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad delagua
en mayor proporción que los otros compuestos es
A.
B.
C.
D.
8.
NaF
Be2O
LiF
NaBr
La siguiente es la representación de la
molécula de la adrenalina
OH
OH
H
H
C CH2
N CH3
OH
De acuerdo con ésta, se puede establecer
que las funciones orgánicas presentes en la
adrenalina son
A.
B.
C.
D.
fenol, alcohol y amina.
alqueno, alcano, alcohol y amida.
cicloalcano, alqueno y amida.
fenol, alcohol,amina y éster.
9.
Ca + 2H2O
Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio
probablemente
10.
A.
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
B.
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
C.
se formarán 13 moles de hidrógeno.
D.
se formará un mol de hidróxido de calcio.
El procesode halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de
adición, como se muestra en el siguiente esquema
Paso 1
CH3 - C
CH + Cl2
(g)
CH3 - C (Cl) = CH (Cl)
Paso 2
CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g)
CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2
Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de
Cl
Cl
CH3 - C - C - H
Cl
Cl
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren...
2010
Prueba de
QUÍMICA
febrero 2010
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales
usted debe escoger la que considere correcta.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunas propiedades de doscompuestos químicos a una atmósfera de presión.
Punto de ebullición ºC
Fórmula Estructural
O
=
Sustancia
CH3 CH2 CH2 C
ácido butanoíco
164
OH
H2O
agua
100
Tabla
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos
intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.
% de ácido butanoíco
Mezclas de ácidobutanoíco en agua.
20
30
40
2
80
70
50
1
60
60
70
40
30
3
50
% de agua
1.
Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo
más adecuado es
A.
2.
decantar.
B.
adicionar agua.
C.
filtrar.
D.
evaporar.
A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2 al 3 elprocedimiento más adecuado es
A. evaporar a 100ºC.
B. filtrar.
C. evaporar a 164ºC.
D. decantar.
3NO2(g) + H2O(g)
6.
2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2
reacciona con suficiente agua para producir
4.
A.
3/2 moles de HNO3
B.
4/3 moles de HNO3
C.
5/2 moles de HNO3
D.
2/3 moles de HNO3
C2H6
De la fórmula del etano es válido
afirmar que por cada molécula de etano
5.2 moléculas de C.
B.
1 mol de H.
C.
2 átomos de C.
D.
2 moles de C.
Un recipiente de 10 litros de capacidad
contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De
acuerdo con esto, es correcto afirmar que
la presión
A.
total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno.
B.
parcial del oxígeno es mayor a la
presión parcial delhidrógeno.
C.
total en el recipiente es igual a la
suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno.
D.
parcial del nitrógeno es igual a la
presión parcial del hidrógeno.
Z
Y
Z
Y
X
Volumen
X
Temperatura
Las propiedades que cambian en el proceso X son
A.
B.
C.
D.
7.
hay
A.
Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizadosen los gráficos
que se presentan a continuación:
Presión
La síntesis industrial del ácido nítrico se
representa por la siguiente ecuación:
Presión
3.
V , T.
P , V.
T , P.
P , V , T.
En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos
Elemento
Li Na Be O F Br
Electronegatividad 1,0 0,8 1,5 3,5 4,0 2,8
El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad delagua
en mayor proporción que los otros compuestos es
A.
B.
C.
D.
8.
NaF
Be2O
LiF
NaBr
La siguiente es la representación de la
molécula de la adrenalina
OH
OH
H
H
C CH2
N CH3
OH
De acuerdo con ésta, se puede establecer
que las funciones orgánicas presentes en la
adrenalina son
A.
B.
C.
D.
fenol, alcohol y amina.
alqueno, alcano, alcohol y amida.
cicloalcano, alqueno y amida.
fenol, alcohol,amina y éster.
9.
Ca + 2H2O
Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio
probablemente
10.
A.
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
B.
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
C.
se formarán 13 moles de hidrógeno.
D.
se formará un mol de hidróxido de calcio.
El procesode halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de
adición, como se muestra en el siguiente esquema
Paso 1
CH3 - C
CH + Cl2
(g)
CH3 - C (Cl) = CH (Cl)
Paso 2
CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g)
CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2
Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de
Cl
Cl
CH3 - C - C - H
Cl
Cl
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren...
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