Prueba Quimica: Atomo De Bohr

Prueba De Química
I. Completa la frase correctamente:
a) El átomo de Bohr está constituido en base al átomo de …………………………….. .
b) Un átomo puede tener electrones en estados de ……………………………definidos.
c) Un átomo emite luz cuando el electrón pasa a un nivel de ………………………… energía.
d) Cuando los átomos absorben energía, luego la reemiten en forma de ……………. .
e) A las orbitastambién se les llama ………………………………………………………….. .
f) Cuando el átomo absorbe energía, el electrón pasa a un nivel más ………………… .
g) Cuando un electrón pasa de un nivel a otro de menor energía, elátomo emite ……………………………… .
h) s, p, d, f son …………………………………. atómicos.
i) El orbital s puede tener como máximo …….…. electrones.
j) s, p, d son los orbitales presentes en el nivel........... .

II. Coloca V (verdadero) o F (falso) según corresponda.
a) ____ para determinar la máxima cantidad de electrones se utiliza la relación matemática 2n2.
b) ____ El primer nivelenergético de un electrón se puede nombrar con la letra Q.
c) ____ El átomo de Bohr es el aceptado hoy en día por la ciencia.
d) ____ La mayor cantidad de niveles energéticos que tiene un átomo son3.
e) ____ Según De Broglie las partículas se mueven en línea recta.
f) ____ Según Heisenberg, hay una ecuación que determina exactamente el momento y posición en que se encuentra un electrón.g) ____ El electrón presenta comportamientos onda-corpúsculo.
h) ____ los números cuánticos son s, p, d, f.
i) ____ n cuantiza la energía total del electrón.
j) ____ según elprincipio de exclusión de Pauli, ningún átomo puede tener iguales sus cuatro números cuánticos.
III. Define:
a) n
b) l
c) m
d) ms
e) numero atómico
IV. Explica:
a) Principio demínima energía
b) Principio de exclusión de Pauli
c) Principio de máxima multiplicidad
d) Principio de incertidumbre de Heisenberg
e) Postulado de De Broglie

V. Términos...