Prueba N 2 De Quimica Modelo Mecano Cuantico








Instrucciones

1. Resuelva la prueba en forma individual.
2. Lea comprensivamente las preguntas antes de comenzar a contestar.
3. Utilice lápiz pasta negro o azul. No utilizar lápiz pasta rojo.
4. No se permiten libros o cuadernos sobre la mesa

I.- Preguntas de selección múltiple: Marque la alternativa correcta:

1.- Cuando dos cuerpos se frotan, sus átomos interactúan provocando que:a) ambos cuerpos queden con las mismas cargas.
b) se produzca una transferencia de electrones desde el cuerpo neutro hacia el cuerpo con carga.
c) un cuerpo ceda electrones y el otro los capte.
d) los dos cuerpos se repelan.
e) las cargas pasen hacia el cuerpo neutro.

2.- ¿Cuál de los siguientes números cuánticos es imposible de obtener?

n l m s

a) 2 1 0 +1/2b) 3 0 0 -1/2
c) 2 0 -1 +1/2
d) 4 0 0 +1/2
e) 3 1 -1 -1/2

3.- El máximo número de electrones que puede contener el nivel 3 de energía es:

a) 8
b) 2
c) 32
d) 10
e) 18

4.- El nivel de energía (número cuántico principal) en un átomo tiene la designación:

a) 1, 2, 3, …
b) H, Li, He, …
c) s, p, d,
d) k, m, d, …
e) -1, -2, -3

5.- Un orbital p puede contener unmáximo de:

a) 8 electrones
b) 10 electrones
c) 6 electrones
d) 2 electrones
e) 14 electrones

6.- Un orbital f puede contener como máximo:

a) 14 e-
b) 2 e-
c) 6 e-
d) 8 e-
e) 10 e-

7.- Cuando un átomo absorbe energía ultravioleta, un electrón:

a) Se mueve de un nivel de mayor energía a uno de menor energía
b) Se mueve de un nivel de menor energía a uno de mayor energía
c) Se expulsacompletamente del átomo
d) Cae hacia el núcleo
e) Lo toma otro átomo

8.- La zona del átomo donde es más probable encontrar un electrón se denomina

a) Estado fundamental
b) Estado excitado
c) Orbital
d) Corteza
e) Núcleo

9.- El electrón presenta la capacidad de actuar como onda y como partícula, esta dualidad la enuncio:


a) Dalton
b) Rutherford
c) De Broglie
d) Thomson
e) Bohr

10.- Uno de losprincipios en que se sustenta la teoría cuántica es que:

a) Los átomos pueden absorber o liberar energía en cantidades continuas
b) La energía de un cuanto es inversamente proporcional a la frecuencia
c) La energía de la radicación emitida o absorbida por los átomos es discontinua y esta cuantizada
d) Toda la energía de una partícula se transforma en luz visible
e) Al perder energía, un electrón tendríaque seguir una trayectoria en espiral

11.- ¿Por qué el modelo atómico de Bohr es incompleto?

a) no explica la presencia de neutrones
b) no da explicación de cómo se mantiene el electrón girando en torno al núcleo
c) es válido solamente para átomos de tipo hidrogenoides (isoelectrónicos del Hidrógeno)
d) no explica la formación de los espectros discontinuos de luz
e) sólo muestra radiaciones paraalgunas transiciones electrónicas
12.- En su modelo atómico Bohr plantea

a) el principio de incertidumbre
b) que todos los átomos son similares al hidrógeno
c) que los electrones se ubican siempre en el nivel más cercano al núcleo
d) que si los electrones permanecen en un mismo nivel su energía es invariable
e) los números cuánticos.

13.- ¿Por qué el modelo atómico de Bohr es incompleto?

a) noexplica la presencia de neutrones
b) no da explicación de cómo se mantiene el electrón girando en torno al núcleo
c) es válido solamente para átomos de tipo hidrogenoides (isoelectrónicos del Hidrógeno)
d) no explica la formación de los espectros discontinuos de luz
e) sólo muestra radiaciones para algunas transiciones electrónicas

14.- En su modelo atómico Bohr plantea

a) el principio deincertidumbre
b) que todos los átomos son similares al hidrógeno
c) que los electrones se ubican siempre en el nivel más cercano al núcleo
d) que si los electrones permanecen en un mismo nivel su energía es invariable
e) los números cuánticos.

15.- El máximo número de electrones que puede contener el tercer nivel de energía es:

a) 2
b) 8
c) 10
d) 18
e) 14

16.- El espectro de emisión atómico se...