prueba

I PRUEBA PARCIAL
Puntaje total 33 puntos

NOMBRE:___________________________________________________FECHA___________________
I. PARTE SELECCIÓN MULTIPLE (1 pto c/u)


1. El espectro atómico de un elemento es consecuencia de:
a) La eliminación de protones.
b) La eliminación de neutrones.
c) La transición de electrones entre distintos niveles energéticos.
d) La ruptura de la moléculaen la que se encontraba dicho átomo

2. Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones reciben el nombre de:
A) Isotópicos.
B) Isóbaros.
C) Isostéricos.
D) Isótopos.
3. Indicar cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA:
A) El número másico es el número de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo.
B) El número másico coincide siempre con elpeso atómico del elemento de que se trate.
C) En cualquier ion monoatómico positivo el número de protones es siempre mayor que el número de electrones.
D) El número másico de un átomo es siempre igual o mayor que su número atómico.
4. El número atómico es:
A) El número de nucleones que tenga.
B) El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número deelectrones de la corteza.
C) El número de electrones que hay en la corteza atómica.
D) El número de protones que hay en el núcleo atómico.
5. Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico igual a:
a) 12
b) 24
c) 28
d) Ninguna es correcta
6. ¿Cuál de las siguientes partículas no posee una carga neta?
a) Un protón
b) Un núcleo
c) Un átomo
d) Unelectrón
7. Un átomo X tiene un número atómico igual a 8 y un número másico igual a 18. Se puede decir:
a) El elemento X es un isótopo del oxígeno.
b) Tiene 8 neutrones por átomo.
c) Un átomo de X tiene 10 protones.
d) Un átomo de X tiene 10 electrones
8. El número total de neutrones, protones, Y electrones en el 44Ca2 + es: (Dato: Nº atómico del Ca= 20)
a) 20 neutrones, 24 protones, 18electrones.
b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones.
c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones.
d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones
9. ¿Cuál es la notación adecuada para representar un ión que contiene 17 protones, 18 electrones y 20 neutrones?:( Números atómicos: CI=17; Rb=37 )
a)1737 Rb+

b)17 37Rb−

c) 20 17Cl –

e) 17 37Cl –





10. Indicar cual es la estructuraelectrónica del 7 14N :
A) 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
B) 1s2 2s2 2px3 2py0 2pz0
C) 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz0
D) 1s2 2s2 2p2
11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A:1s2 2s1 ;B: 1s3 ;C: 1s2 3s1 ;D: 1s2 2s2 2p8 3s0 ; podemos decir de ellas que:

A) La “A” corresponde a un átomo en estado fundamental, y las demás corresponden a estados excitados
de sus átomos.
B) Las “B” y “D” no sonposibles, mientras que la “A” y “C” corresponden a átomos en estados
fundamentales.
C) La “A” corresponde a un átomo en estado fundamental, la “C” a un estado excitado y las “B” y “D” no
son posibles.
D) La “A” corresponde a un átomo en estado fundamental, las “B” y “C” a estados excitados, mientras
que la “D” no es posible.
12. De las siguientes configuraciones electrónicas indicar cuál esimposible.
A) 1s2 2s2 2p5 3s1
B) 1s2 2s2 2p7
C) 1s2 2s2 2p6 3d2
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
13. Un elemento de número atómico Z=29 y en estado fundamental, tendrá la siguiente configuración
electrónica
A - [Ar] 3d10 4s1
B - [Ar] 3d10 4s2
C- [Ar] 3d10 4p1
D - [Ar] 3d10 4s1 p1
14. ¿Cuántos electrones se pueden colocar en una capa con número cuántico n = 3?
a) 2 electrones.
b) 18electrones.
c) 8 electrones.
d) 32 electrones.
15. Si solamente dos electrones se colocan en los orbitales 3p lo harán:
a) En el mismo orbital con spines paralelos.
b) En el mismo orbital con spines antiparalelos.
c) En distintos orbitales con spines paralelos.
f) En distintos orbitales con spines antiparalelos.
16. Seguidamente se exponen una serie de configuraciones electrónicas correspondientes...