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PRE-PRACTICA NO.3
SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS

1. ¿Cómo se define la solubilidad de un compuesto?
La máxima cantidad, expresada en gramos, que pueda disolverse de éste en 100g de agua auna temperatura constante. En general, a mayor temperatura, la solubilidad aumenta. 
2. ¿Para qué sirve conocer la solubilidad de un compuesto en diferentes solventes? Para saber en que sustanciaspodemos mezclarlos y obtener una homogeneidad correcta.
3. ¿Qué propiedades físicas presentan los disolventes orgánicos? 
Conocer las propiedades físicas de los diferentes disolventes orgánicostiene enorme importancia para el diseño de procedimientos seguros para su uso y manejo. Esto se debe a que dichas propiedades físicas determinan el grado y manera en el que las sustancias estaránpresentes en el aire del ambiente de trabajo, el riesgo de incendio y de explosión. 

Otras propiedades físicas interesantes en prevención de riesgos laborales, son el punto de ignición y la inflamabilidadde los disolventes orgánicos, ya que existen muchos que fácilmente cogerán llama, siendo una importante fuente de riesgo a vigilar también en este sentido y no sólo toxicológicamente. A menor punto deignición más fácilmente prenderá una sustancia. Así podemos clasificar las sustancias según su punto de ignición en: 


• Altamente inflamables: en 23ºC y menos. 
• Inflamables: entre 23 y 61ºC • De baja inflamabilidad: en más de 61ºC 
4. Investigue la fórmula, estructura y solubilidad teórica de los siguientes compuestos:

1. HEXANO:
C6H14 ES POCO SOLUBLE EN AGUA.


2.TETRACLORURO DE CARBONO:
CCl14 SOLUBILIDAD EN AGUA 0.08 G/100 G DE AGUA.


3. CLOROFORMO:
CHCl3 LIGERAMENTE SOLUBLE EN AGUA.

4. ACETONA:
C3H6O SOLUBILIDAD: MISCIBLE CON AGUA, ALCOHOLES,CLOROFORMO, DIMETILFORMAMIDA, ACEITES Y ÉTERES.


5. FORMALDEHIDO:
CH2O EN AGUA SE DISUELVE FACILMENTE. FACILMENTE SOLUBLE EN ETER, ALCOHOL Y OTROS SOLVENTES POLARES.

6. BUTANOL:
C4H10O...