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Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
TALLER - PROBLEMAS DE pH y pOH
1.- Calcular el pH del H2 del agua, si su concentración de iones H+ es igual a 1X107 mol/L.
2.- Calcular el pH de unasolución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 N.
3.- Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 N.
4.-Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones:
a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M.
b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M.
c) Ácido sulfúrico, H2SO4 =0.00012 M.
d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.
5.- Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:
a) HCl = 0.0010 M.
b) NaOH = 0.0010 M.
c) HNO3 = 0.0050 M.d) Ba(OH)2 = 0.0050 M.
6.- Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)3.
7.- Calcular el pH y el pOH de una solución de CH3COOH 4.9X10-4 M.8.- Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10-4 mol/L de HNO3.
9.- Calcular el pH y el pOH de una solución deH3PO4 3.6X10-3 M.
10.- Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0.0003 M.
11.- Se midió el pH de la orina de Sandra AnnetteBullock, actriz y productora estadounidense-alemana de cine y televisión, éste fue de 5.4. Determina la concentración de iones hidrógeno de la orina.
12.- El“gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno de 8X10-4 mol/L. Calcula su pH y pOH.
13.- Si una solución acuosa de HNO3tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál será supH?
14.- Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H2CO3. Determina el pH y el pOH
1.- Calcular el pH del H2 del agua, si su concentración de iones H+ es igual a 1X107 mol/L.
2.- Calcular el pH de unasolución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 N.
3.- Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 N.
4.-Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones:
a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M.
b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M.
c) Ácido sulfúrico, H2SO4 =0.00012 M.
d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.
5.- Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:
a) HCl = 0.0010 M.
b) NaOH = 0.0010 M.
c) HNO3 = 0.0050 M.d) Ba(OH)2 = 0.0050 M.
6.- Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)3.
7.- Calcular el pH y el pOH de una solución de CH3COOH 4.9X10-4 M.8.- Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10-4 mol/L de HNO3.
9.- Calcular el pH y el pOH de una solución deH3PO4 3.6X10-3 M.
10.- Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0.0003 M.
11.- Se midió el pH de la orina de Sandra AnnetteBullock, actriz y productora estadounidense-alemana de cine y televisión, éste fue de 5.4. Determina la concentración de iones hidrógeno de la orina.
12.- El“gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno de 8X10-4 mol/L. Calcula su pH y pOH.
13.- Si una solución acuosa de HNO3tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál será supH?
14.- Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H2CO3. Determina el pH y el pOH
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