Prueba

PRUEBA PARCIAL DE FISICA 4º E/M


NOMBRE: _________________________________ NOTA:
FECHA ; ____________________________

I.- Marque la alternativa correcta. (2 puntos c/u)

1. Elmodelo Atómico formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y carga positiva, de manera que el conjunto era neutro y estable, fue propuesto por
A)Dalton.
B) Demócrito.
C) Thomson.
D) Rutherford.
E) Planc


2. En el experimento de Rutherford las partículas utilizadas eran
A) β
B) α
C) γ
D) X
E) ninguna de las anteriores

3. En elexperimento de Rutherford, éste descubrió
A) el núcleo atómico.
B) el electrón.
C) el protón.
D) el neutrón.
E) la radiactividad.

4. El modelo atómico que consiste en un pequeño y denso núcleo departículas cargadas positivamente en el centro y rodeado por un remolino de electrones fue propuesto por
B) Demócrito.
C) Thomson.
D) Rutherford.
E) Planck.

5. La limitación al modelo deRutherford se debe a que el
A) electrón se aleja del núcleo.
B) protón gira alrededor del electrón.
C) electrón no gira.
D) electrón choca con el núcleo.
E) protón y el electrón tienen igual signo.

6.L a cantidad discreta de energía ( paquetes de energía) que emiten las partículas que forman la materia se conoce con el nombre de
A) cuanto.
B) electrón.
C) protón.
D) neutrón.
E)radiactividad.

7. Bohr para realizar su modelo atómico utiliza el átomo de
A) litio.
B) oro.
C) plata.
D) cobre.
E) hidrógeno.





8. La trayectoria por la que se mueve un electrón alrededor delnúcleo, definida por un cierto nivel de energía se conoce con el nombre de
A) estado estacionario.
B) cuanto de energía.
C) radiación electromagnética.
D) órbita electrónica.
E) catástrofe atómica.9. Según el modelo atómico de Bohr. Respecto a la órbita número 7, mientras más cercana al núcleo esté la órbita electrónica, el electrón necesita
A) la misma cantidad de cuantos de energía.
B)...