Prueba

EVALUACIÓN SUMATIVA C-2 Química
NOMBRE ALUMNO(A)

CURSO
4 º medio
NOMBRE PROFESOR(A)

FECHA
/ /
NOMBRE UNIDAD
Estequiometria
FILA: B
PUNTAJE TOTAL
40 Ptos.
OBJETIVO(S) A EVALUARForman reacciones químicas/ Equilibran reacciones químicas/ Identifican reactivo limite y excedente en cada reacción.
PUNTAJE ALUMNO
Ptos.
Instrucciones:
• Lea cuidadosamente la prueba antes decontestar .
• Utilize lápiz pasta negro o azul para responder
• Dispone de 90 minutos para desarrollar la prueba.

• La evaluación consta de 40 ptos
• No se aceptarán consultas durante la prueba1.- El gas metano (CH4) se quema en presencia del oxígeno para producir gas de dióxido de carbono y vapor de agua.
a. Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción.
b. Calcule el númerode moles de oxígeno que se necesitan para quemar por completo 6.25 moles de metano.
c. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para quemar 8g de metano?
d. Calcule los litros de gas dióxido de carbonoque pueden producirse a partir de 12g de metano.

2.- Se ponen a reaccionar 11,44 g de cobre sólido con 200 cm3 de ácido sulfúrico de d = 1,23 g/cm3 y 31,4 % m/m, formando dióxido de azufregaseoso, sulfato de cobre (II) acuoso y agua líquida
a) Igualar la ecuación planteada
b) ¿Qué cantidad de cada reactivo se pone a reaccionar?
c) ¿Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad del otroreactivo se pone a reaccionar
d) ¿Qué volumen de dióxido de azufre se forman a 20,0 ºC y a 1.25 atm si el rendimiento del proceso es del 85 %?

3.- Cuando el Ca3P2 se trata con agua, los productos sonCa(OH)2 y PH3.
a) Igualar la ecuación planteada
b) ¿Cuál es la cantidad máxima de PH3, que se puede preparar a partir de 12 gr de Ca3P2 y 6 gr de H2O?.
c) ¿Cuántos gramos de reactivo quedan enexceso?
d) Si se forman 0,43 gr de PH3, ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

4.- La combustión del metanol (CH3OH) en presencia de oxígeno produce dióxido de carbono y agua. Se hacen reaccionar 30 gr...