Pruebas De Caracterizacion De Compuestos Organicos
Páginas: 6 (1420 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2011
RESUMEN
En el laboratorio hicimos pruebas para determinar puntos de fusión, ebullición y solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos como lo fueron el sulfato de cobre, cloruro de sodio, naftaleno, acido benzoico, etanol, hexano, hidróxido de bario y acetato de etilo.
En el punto de fusión debíamos mirar en que momento una sustancia se funde por la temperatura, y así es cuando deun sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de una atmosfera.
En el punto de ebullición es cuando la sustancia pura se evaporiza por la temperatura, y así es como durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido que sale a la superficie en forma de burbujas con una característica que es el hervor de laebullición.
Para determinar la solubilidad se hace de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que pueda diluirse en un determinado volumen de disolvente, y esta solubilidad depende de la temperatura cuando un soluto se disuelve se rompe una red cristalina rompiendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones.
OBJETIVO
Mediante experimentos sencillos, comparar las propiedades delos compuestos orgánicos frente a algunos inorgánicos.
OBSERVACIONES
VERDADEROS
COMPUESTOS ORGANICOS PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION COMPUESTOS INORGANICOS PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION
Naftaleno 79, 85°C 217, 85°C Sulfato de cobre 148°C 330°C
Acido benzoico 121, 85°C 248, 85°C Cloruro de sodio 801°C 1465°C
Etanol -114.3°C 78.4°C Sulfato de cobre pentahidratada 172°C150°C
Hexano -95.15°C 68,85°C
COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTO PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION
sulfato de cobre CuSO4 182° 200°
Cloruro de sodio NaCl 360°
Sulfato de cobre pentahidratada CuSO4.5H2O 172°C 278°
COMPUESTOS ORGANICOS
COMPUESTO PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION
Naftaleno 88°C 86°
Acido benzoico 78°C 128°
Etanol 71°C 88°
Hexano 45°C 48°
SUBLIMACION DELACIDO BENZOICO
El ácido benzoico al calentarse se cristalizo en forma de agujas y este quedo en el vidrio de reloj.
Pruebas de solubilidad
Compuesto Soluble en agua Insoluble en agua Soluble en éter Insoluble en éter
Acetato de etilo x x
Naftaleno x x
Acido benzoico x x
ACTIVIDAD
a.
b. considero que la prueba más fácil fue la de solubilidad ya queacá era muy sencillo al agregar agua o etanol en la sustancia química para mirar cuales eran más solubles si los orgánicos o los inorgánicos, y así pudimos ver que los inorgánicos son más solubles en agua.
c. Un cristal es un sólido homogéneo que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.
La mayoría de los cristales naturales seforman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.
Tipos de cristales: Existen 4 tipos de cristales: moleculares, covalentes iónicos ymetálicos.
Cristales moleculares: Están formados por moléculas que se mantienen unidas por las denominadas fuerzas de Van Der Waals. Dichas fuerzas aparecen como consecuencia de las atracciones entre los dipolos eléctricos que constituyen las moléculas.
Cristales covalentes: En este tipo de cristales los átomos están unidos por enlaces covalentes. Los átomos adyacentes comparten sus electrones devalencia de forma que alrededor de cada átomo se crea una configuración electrónica estable similar a la de los gases nobles (8 electrones en la última capa).
Cristales iónicos: La mayoría de los cristales iónicos tiene puntos de ebullición altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su energía reticular; cuanto mayor...
En el laboratorio hicimos pruebas para determinar puntos de fusión, ebullición y solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos como lo fueron el sulfato de cobre, cloruro de sodio, naftaleno, acido benzoico, etanol, hexano, hidróxido de bario y acetato de etilo.
En el punto de fusión debíamos mirar en que momento una sustancia se funde por la temperatura, y así es cuando deun sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de una atmosfera.
En el punto de ebullición es cuando la sustancia pura se evaporiza por la temperatura, y así es como durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido que sale a la superficie en forma de burbujas con una característica que es el hervor de laebullición.
Para determinar la solubilidad se hace de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que pueda diluirse en un determinado volumen de disolvente, y esta solubilidad depende de la temperatura cuando un soluto se disuelve se rompe una red cristalina rompiendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones.
OBJETIVO
Mediante experimentos sencillos, comparar las propiedades delos compuestos orgánicos frente a algunos inorgánicos.
OBSERVACIONES
VERDADEROS
COMPUESTOS ORGANICOS PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION COMPUESTOS INORGANICOS PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION
Naftaleno 79, 85°C 217, 85°C Sulfato de cobre 148°C 330°C
Acido benzoico 121, 85°C 248, 85°C Cloruro de sodio 801°C 1465°C
Etanol -114.3°C 78.4°C Sulfato de cobre pentahidratada 172°C150°C
Hexano -95.15°C 68,85°C
COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTO PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION
sulfato de cobre CuSO4 182° 200°
Cloruro de sodio NaCl 360°
Sulfato de cobre pentahidratada CuSO4.5H2O 172°C 278°
COMPUESTOS ORGANICOS
COMPUESTO PUNTO DE FUSION PUNTO DE EBULLICION
Naftaleno 88°C 86°
Acido benzoico 78°C 128°
Etanol 71°C 88°
Hexano 45°C 48°
SUBLIMACION DELACIDO BENZOICO
El ácido benzoico al calentarse se cristalizo en forma de agujas y este quedo en el vidrio de reloj.
Pruebas de solubilidad
Compuesto Soluble en agua Insoluble en agua Soluble en éter Insoluble en éter
Acetato de etilo x x
Naftaleno x x
Acido benzoico x x
ACTIVIDAD
a.
b. considero que la prueba más fácil fue la de solubilidad ya queacá era muy sencillo al agregar agua o etanol en la sustancia química para mirar cuales eran más solubles si los orgánicos o los inorgánicos, y así pudimos ver que los inorgánicos son más solubles en agua.
c. Un cristal es un sólido homogéneo que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.
La mayoría de los cristales naturales seforman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.
Tipos de cristales: Existen 4 tipos de cristales: moleculares, covalentes iónicos ymetálicos.
Cristales moleculares: Están formados por moléculas que se mantienen unidas por las denominadas fuerzas de Van Der Waals. Dichas fuerzas aparecen como consecuencia de las atracciones entre los dipolos eléctricos que constituyen las moléculas.
Cristales covalentes: En este tipo de cristales los átomos están unidos por enlaces covalentes. Los átomos adyacentes comparten sus electrones devalencia de forma que alrededor de cada átomo se crea una configuración electrónica estable similar a la de los gases nobles (8 electrones en la última capa).
Cristales iónicos: La mayoría de los cristales iónicos tiene puntos de ebullición altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su energía reticular; cuanto mayor...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.