PRUEBAS DE pH


CALCULO DE PH




JAMIE PIZARRO M
JASON PERTUZ M




GRUPO #11




II SEMESTRE
BARRANQUILLA/ATLANTICO
30 DE SEPTIEMBRE DEL 2008


OBJETIVOS
Realizar la escala de PH medianteconcentraciones de NaOH y HCL, con extractos de rosas y de repollo morado, para verificar mediante los colores en que intervalo tiende a ser acido y en cual tiende a básico; y lograr así encontrarel PH de algunas sustancias como: NH3 y acido acético.

Calcular el PH de sustancias problemas (NH3 y acido acético) y encontrar a partir de estos resultados, las concentraciones de talessustancias.

















DATOS Y RESULTADO
Tabla 1. Datos y resultados
sust problema
PH en rosas
PH en repollo
PH promedio
Concentración(M)
Acido acético
1
1.5
1.25
176.23
NH313
12
12.5
0.0316

Procedimiento para encontrar la concentración de las sustancias problemas, estas concentraciones se hallaron con el PH promedio entre el hallado en rosas y en repollo.CH3COOH + H2O CH3OO- + H3O+
[i ] [ ] 0 0
-X X X
Eq [ ] - X X X
Como el PH del acido acético es 1.25podemos hallar elvalor de la X hallando la concentración del H3O+
PH= - log [H3O+][H3O+] = 10-PH 10-1.25= 0.056
Ka= 1.78x10-5=
1.78x10-5= (1.78x10-5) ([ ] - 0.056) = 3.136x10-3
1.78x10-5 [ ] –9.968x10-7=3.136x10-3
[ ] = = 176.23 M
El procedimiento para encontrar la concentración del NH3, es parecido a este, pero se debe hallar la concentración del OH puesto que esta sustancia es una base; elresultado se registra en la tabla 1.



DISCUSIONES
En esta práctica se observo que la escala de PH tiene colores muy parecidos desde uno hasta siete y lo mismo sucede desde ocho hasta catorce peroeste en color diferente que de uno a siete, lo cual quiere decir que efectivamente como lo dice la teoría, hay un equilibrio en el PH de siete y que a los extremos tiende a ser acido (1~6) y básico...