Pruebas De Quimica

EJEMPLOS DE PREGUNTA

2012

Prueba de

QUÍMICA

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales usted debe escoger la que considere correcta. RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestosquímicos a una atmósfera de presión. Sustancia ácido butanoíco agua Fórmula Estructural O CH3 CH2 CH2 C OH Tabla Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. % de ácido butanoíco Mezclas de ácido butanoíco en agua. 20 80 30 2 70 60 40 1 50 50 3 40 3060 70 H2 O 100 Punto de ebullición ºC 164

% de agua 1.

Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo más adecuado es

A.

decantar.

B.

adicionar agua.

C.

filtrar.

D.

evaporar.

2. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2 al 3 el procedimiento másadecuado es

A. evaporar a 100ºC.

B. filtrar.

C. evaporar a 164ºC.

D. decantar.

3.

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)

6.

Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan a continuación:
PresiónPresión Z Y X Volumen Y X Z

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir A. B. C. D. 3/2 moles de HNO3 4/3 moles de HNO3 5/2 moles de HNO3 2/3 moles de HNO3

Temperatura

Las propiedades que cambian en el proceso X son A. B. C. D.

V , T. P , V. T , P. P , V , T.

4.

C 2H 6

De la fórmula del etano es válido 7. En la tabla se muestran laselectronegatividades de algunos elementos Elemento Li Na Be O F Br Electronegatividad 1,0 0,8 1,5 3,5 4,0 2,8 El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros compuestos es A. B. C. D. 8. NaF Be2O LiF NaBr

afirmar que por cada molécula de etano hay A. B. C. D. 2 moléculas de C. 1 mol de H. 2 átomos de C. 2 moles de C.

5.

Un recipiente de10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión A. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y delhidrógeno. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno.

La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina OH OH H C CH2 H N CH3

B. C.

OH De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son A. B. C. D. fenol, alcohol y amina. alqueno, alcano, alcohol y amida. cicloalcano, alqueno y amida. fenol, alcohol, amina yéster.

D.

9.

Ca + 2H2O

Ca(OH)2 + H2

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente A. B. C. D. 10. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso. se formarán 13 moles de hidrógeno. se formará un mol de hidróxido de calcio.

El procesode halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema Paso 1 CH3 - C CH + Cl2 Paso 2 CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g) Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de Cl Cl CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2
(g)

CH3 - C (Cl) = CH (Cl)

CH3 - C - C H Cl Cl Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren A....