pruebas de sodio y potasio


Prueba sodio y potasio
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos en este caso el(Na+). La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos. Para un elemento (Na+, K+) la coloración de la llama es siempre la mismaindependientemente de si el elemento esta solo o combinado con otros. Al realizar la prueba solo observamos el color característico del Na+ (amarillo) esto se debe a que el sodio enmascara el color del K+(lila), por esta razón utilizamos un vidrio azul el cual absorbe el color amarillo y refleja el lila confirmándonos la presencia de K+. (SKOOG, 1993)

Prueba confirmación de potasio
La prueba deconfirmación del potasio usando el complejo de bismuto dio negativa, al no mostrar precipitado amarillo confirmando la presencia de K+.

Prueba identificación del amonio
Según (1) La identificacióndel ion NH4+ se logra gracias a que es desplazado al agregarle una base fuerte en este caso NaOH. Como se muestra en la siguiente reacción:
NH4+ + NaOH --------> NH3↑ + Na+ + H2O
AlDeterminar la presencia de amoniaco por medio del reactivo de Nessler (K2HgI4), Los iones hidróxido transforman el ion amonio en amoniaco, el cual reacciona con el reactivo de Nessler, para dar un coloramarillo. Como se evidencia en la siguiente reacción:
2K2HgI4 + NH4+ --------> (NH2) HgI3↓ + 4K+ + 5I- + 2H+
Al realizar el procedimiento no se evidenciaron losresultados anteriormente explicados, es decir la prueba es negativa para la presencia del ion NH4+.
(VARCACEL, 1988)





Conclusiones
La intensidad del color se encuentra relacionada con elnúmero de átomos que han sido excitados al contacto con la llama
Los cationes que pertenecen a este grupo no se pueden separar fácilmente por precipitado
Estos cationes fueron clasificados en este...