PRUEBAS GENERALES DE ALCOHOLES


PRUEBAS GENERALES DE ALCOHOLES, FENOLES Y ÉTERES
Informe De Laboratorio Química Orgánica II
INTRODUCCION
Los alcoholes se designan en forma general R-OH, los fenoles como Ar-OH y los éteres R-O-R, Ar-O-Ar o mixtos. Representan respectivamente un grupo alquilo o aromático.
La Solubilidad: Los alcoholes, fenoles y éteres puentes formar hasta puentes de hidrogeno intermoleculares con moléculas deagua. Los alcoholes de bajo peso molecular C1-C3 son muy solubles en agua, la solubilidad comienza a disminuir en C4 en adelante para alcoholes de cadena normal, esto se debe al efecto de la cadena R en donde comienza a predominar la estructura no polar del grupo R sobre la proporciones polar del grupo OH.
Reacción con solución alcalina: Los fenoles son ácidos más fuertes que los alcoholes y queel agua. Esto se debe al que el ion fenóxido es una base más débil que el ion alcoxido e hidróxido ya que se halla estabilizado por resonancia… Por esta razón muchos fenoles son convertidos en sus respectivas sales (fenóxido).
Reacción con sodio metálico: El sodio metálico es una base más fuerte que el grupo OH, es por esto que cuando se hacen reaccionar los alcoholes y fenoles con sodio metálico,esto se comportan como acido en esta reacción el sodio desplaza el hidrogeno del grupo OH de la misma manera que hace con el agua.
Prueba de Lucas: Estructuralmente los alcoholes se clasifican en primario, secundario y terciario dependiendo del número de radicales unidos al carbono que aporta el grupo OH. Los alcoholes tratados con el reactivo de Lucas difieren en la velocidad con que reaccionadependiendo de su estructura. Esto se aprovecha para distinguir entre las tres clases de alcoholes.

OBJETIVOS
Determinar las reacciones generales de alcoholes, fenoles y éteres y solubilidad.
Hallar la velocidad de la reacción mediante diferentes pruebas.
Desarrollar y afinidad con el uso y el manejo del material para diferentes pruebas.






PROCEDIMIENTO

Solubilidad:
En 5 tubos de ensayo seagregaron 5 gotas de los siguientes compuestos:
Etanol, n-butanol, t-butanol, ciclohexanol y éter, respectivamente se le agrego a cada uno 2ml de agua y se observó lo sucedido.
Solubilidad en medio alcalino
Se tomaron 2 tubos de ensayo en el primero se colocó 5 gotas de ciclohexanol y el segundo 0,1g de b-naftol, se les agrego 1ml de NAOH al 10% por último se agito y se anotó los resultados
Reaccióncon sodio metálico:
En 3 tubos de ensayo se adiciono 10 gotas de n-butanol, 2-butanol, t-butanol, rápidamente se agregó un pedazo de sodio y se observó el desprendimiento de gas y la velocidad de la reacción finalmente se anotaron los datos obtenidos
Reactivo de Lucas:
Se tomaron 3 tubos de ensayo se colocó 10gotas del reactivo de Lucas posteriormente se agregaron 5 gotas de n-butanol,2-butanol y t-butanol y observaron los cambios y se tomó el tiempo que tardo la solución en colocarse lechosa.













RESULTADOS Y DISCUSION
Se realizó 4 pruebas que consisten en lo siguiente: solubilidad, solubilidad en medio alcalina, reacción con sodio metálico y prueba de Lucas.
Prueba de solubilidad: En 4 tubos de ensayos se colocó etanol, n-butanol, t-butanol, y éter, posteriormente seagregó 2 mL de agua a cada uno de los tubos de ensayo como se muestra en la Tabla N°1
Sustancia
Adición
Resultado
Etanol
Agua (2mL)
Totalmente soluble
n-butanol
Agua (2mL)
Parcialmente soluble
t-butanol
Agua (2mL)
Totalmente soluble
Éter
Agua (2mL)
Poco soluble
Tabla N °1 Análisis de Prueba de Solubilidad
Los éteres tienen una solubilidad en agua comparablecon los alcoholes para peso molecular similar, puesto que todo depende del largo de la cadena, lo cual permita la formación de puentes de Hidrogeno.
Prueba de solubilidad en medio alcalina: En un tubo de ensayo se tomó una pizca de β-naftol y se le adiciono 1 ml de una solución de NaOH al 10%, la combinación de estos 2 produjo un cambio de color fucsia intenso que en el transcurso de la...