pruebas quimica

EJEMPLOS DE PREGUNTA

2010

Prueba de

QUÍMICA

febrero 2010

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales
usted debe escoger la que considere correcta.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunaspropiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.
Punto de ebullición ºC

Fórmula Estructural
O

=

Sustancia

CH3 CH2 CH2 C

ácido butanoíco

164
OH

H2O

agua

100

Tabla
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos
intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.% de ácido butanoíco
Mezclas de ácido butanoíco en agua.

20

30

40
2

80

70

50
1

60

60

70

40

30

3
50

% de agua

1.

Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo
más adecuado es

A.

2.

decantar.

B.

adicionar agua.

C.

filtrar.

D.

evaporar.

A una atmósfera de presión, paracambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2 al 3 el procedimiento más adecuado es

A. evaporar a 100ºC.

B. filtrar.

C. evaporar a 164ºC.

D. decantar.

3NO2(g) + H2O(g)

6.

2HNO3(ac) + NO(g)

En condiciones normales, un mol de NO2
reacciona con suficiente agua para producir
A.

4.

5/2 moles de HNO3

D.

2/3 moles de HNO3

C2H6De la fórmula del etano es válido

afirmar que por cada molécula de etano

A.

A.
B.
C.
D.
7.

2 átomos de C.

D.

2 moles de C.

Un recipiente de 10 litros de capacidad
contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De
acuerdo con esto, es correcto afirmar que
la presión
A.

total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial delhidrógeno.

B.

parcial del oxígeno es mayor a la
presión parcial del hidrógeno.

C.

total en el recipiente es igual a la
suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno.

D.

parcial del nitrógeno es igual a la
presión parcial del hidrógeno.

X

Temperatura

V , T.
P , V.
T , P.
P , V , T.

En la tabla se muestran las electronegatividades de algunoselementos
Elemento
Li Na Be O F Br
Electronegatividad 1,0 0,8 1,5 3,5 4,0 2,8

1 mol de H.

C.

Y

Las propiedades que cambian en el proceso X son

2 moléculas de C.

B.

Z

Volumen

hay

5.

Y
X

4/3 moles de HNO3

C.

Z

3/2 moles de HNO3

B.

Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en losgráficos
que se presentan a continuación:
Presión

La síntesis industrial del ácido nítrico se
representa por la siguiente ecuación:

Presión

3.

El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua
en mayor proporción que los otros compuestos es
A.
B.
C.
D.
8.

NaF
Be2O
LiF
NaBr

La siguiente es la representación de la
molécula de la adrenalina
OH
OHH

H

C CH2

N CH3

OH
De acuerdo con ésta, se puede establecer
que las funciones orgánicas presentes en la
adrenalina son
A.
B.
C.
D.

fenol, alcohol y amina.
alqueno, alcano, alcohol y amida.
cicloalcano, alqueno y amida.
fenol, alcohol, amina y éster.

9.

Ca + 2H2O

Ca(OH)2 + H2

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles decalcio
probablemente
A.
B.

el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.

C.

se formarán 13 moles de hidrógeno.

D.
10.

los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.

se formará un mol de hidróxido de calcio.

El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de
adición, como se muestra...