Pruebas a la llama

“Pruebas a la llama”
El ensayo involucra introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente no luminosa, y observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores. Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas"contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres de nicrom. El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros ionesmetálicos.
El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones objetivas. La prueba tiene dificultad en detectar concentraciones pequeñas de algunoselementos, mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunos otros, lo que tiende a "ahogar" las señales más débiles.
Aunque esta prueba sólo da información cualitativa, y no cuantitativa, acerca de la proporción real de los elementos en la muestra; puede obtenerse información cuantitativa por las técnicas relacionadas de fotometría de llama o espectroscopia de emisión de llama.Llama de gas
 

Llama de gas vista a través de vidrio de cobalto
 

Ensayo a la llama en sulfato de cobre
 

Ensayo a la llama en sulfato de cobre, visto a través del vidrio de cobalto
 

Ensayo a la llama en el carbonato de sodio
 

Ensayo a la llama en el carbonato de sodio visto a través de vidrio de cobalto
 

Ensayo a la llama en una sal de litio
 

Ensayo a la llama en unasal de potasio
Ensayos a la llama

Objetivo
Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
Producir fuegos de distintos colores.
Explicar los espectros a los alumnos de Bachillerato.
Introducción
Un átomo es capaz de absorber diferentestipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de laemisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E = hv;  donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante dePlanck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.
Materiales
Productos
Botellas con pulverizador (Lo ideal es una por cada elemento que queramos identificar).
Mechero Bunsen o camping gasEtanol.
Sales de distintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca. (Se pueden utilizar otro tipo de compuestos, como CuSO4, (pero los cloruros son más volátiles y dan mejores resultados).

Realización práctica
1.- Se prepara una disolución saturada de cada sal (con unos pocos miligramos es suficiente) en unos 10 cm3 de etanol. En general se disuelven mal en alcohol. Por eso debemos...