Pruebas
Páginas: 4 (896 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2011
Tema: Reacciones Redox
Objetivos:
1. Determinar experimentalmente los agentes oxidante y reductor respectivamente
2. conocer los diferentes tipos de ecuaciones redox
3. conocer qué sonlos potenciales de electrodo.
Marco Teórico:
Reacciones redox
Son reacciones químicas correspondientes a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reduccióndel oxidante y a la oxidación del reductor.
La oxidación de un cuerpo corresponde a una pérdida de electrones y la reducción corresponde a una ganancia de electrones. Un oxidante es una sustanciasusceptible de captar uno o varios electrones; un reductor cede fácilmente uno o varios electrones.
Si se designa el oxidante por Ox, el reductor por Red y el número de electrones implicados por n,las semirreacciones pueden escribirse del modo siguiente:
[pic]
Para que un cuerpo se oxide otro tiene que reducirse. Las dos transformaciones se verifican en la misma extensión de la quedepende, conjuntamente, de la tendencia de cada una de las sustancias. El cuerpo que se oxida obliga al otro cuerpo a reducirse y recíprocamente, por lo cual el que se oxida se conoce como reductor y elque se reduce como oxidante.
La combinación de los átomos para formar compuestos resulta ser una transferencia electrónica entre ellos, total en los compuestos electrovalentes y parcial en loscompuestos covalentes. En un compuesto, cada átomo viene caracterizado por su estado de oxidación producido por los electrones ganados o perdidos por él, al pasar a formar el compuesto y cuyo número sedesigna como número de valencia o número de oxidación.
Reacciones Químicas
1. K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2. KMnO4+HCl→no existe reacción
3.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+5 O2+K2SO4+8H2O
4. Cr2(SO4)3+H2O2+H2SO4 → no existe reacción
5. Cr2(SO4)3+3H2O2+10NaOH → 2Na2CrO4+3NaSO4+8H2O
6. 2FeCl3+HCl+2KI → 2KCl+2FeCl2+I2
I2+CS2 → I2CS2
7. a)...
Objetivos:
1. Determinar experimentalmente los agentes oxidante y reductor respectivamente
2. conocer los diferentes tipos de ecuaciones redox
3. conocer qué sonlos potenciales de electrodo.
Marco Teórico:
Reacciones redox
Son reacciones químicas correspondientes a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reduccióndel oxidante y a la oxidación del reductor.
La oxidación de un cuerpo corresponde a una pérdida de electrones y la reducción corresponde a una ganancia de electrones. Un oxidante es una sustanciasusceptible de captar uno o varios electrones; un reductor cede fácilmente uno o varios electrones.
Si se designa el oxidante por Ox, el reductor por Red y el número de electrones implicados por n,las semirreacciones pueden escribirse del modo siguiente:
[pic]
Para que un cuerpo se oxide otro tiene que reducirse. Las dos transformaciones se verifican en la misma extensión de la quedepende, conjuntamente, de la tendencia de cada una de las sustancias. El cuerpo que se oxida obliga al otro cuerpo a reducirse y recíprocamente, por lo cual el que se oxida se conoce como reductor y elque se reduce como oxidante.
La combinación de los átomos para formar compuestos resulta ser una transferencia electrónica entre ellos, total en los compuestos electrovalentes y parcial en loscompuestos covalentes. En un compuesto, cada átomo viene caracterizado por su estado de oxidación producido por los electrones ganados o perdidos por él, al pasar a formar el compuesto y cuyo número sedesigna como número de valencia o número de oxidación.
Reacciones Químicas
1. K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2. KMnO4+HCl→no existe reacción
3.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+5 O2+K2SO4+8H2O
4. Cr2(SO4)3+H2O2+H2SO4 → no existe reacción
5. Cr2(SO4)3+3H2O2+10NaOH → 2Na2CrO4+3NaSO4+8H2O
6. 2FeCl3+HCl+2KI → 2KCl+2FeCl2+I2
I2+CS2 → I2CS2
7. a)...
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