Pruebas

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR – FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
PRUEBA DE QUIMICA – PROPEDEUTICO “3”

FECHA: 22 de octubre 2009 SOBRE: 2 PUNTOS

1. Escriba verdadero o falso según corresponda valor: 0.5 puntos

a) ¿La química que trata de los principios fundamentales relativos a la constitución y propiedades de los cuerpos es la química inorgánica? (V)
b) ¿Losalquimistas no creían que todos los materiales se perfeccionaban hasta convertirse en oro, y su único motivo era esconder la piedra filosofal? (V)
c) ¿La palabra material se emplea para designar cualquier clase de materia, homogénea o heterogénea? (V)
d) ¿Material homogéneo es el que consta de partes que poseen propiedades diferentes? (F)
e) ¿Material heterogéneo es el que consta delas mismas propiedades? (F)

2. De 2 ejemplos donde se pueda demostrar que es química valor: 0.5 puntos

Quemar un fragmento de carbón en el aire donde se ve que el C se transforma en dióxido de carbono:

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Colocar un fragmento de zinc en ácido clorhídrico, donde el metal se transforma en cloruro de zinc:

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3. ¿Cuál es la concentración en g/l de una solución deácido acético en agua de densidad 1.0698 1g / cm³ y de concentración en peso de 32%?
valor: 1 punto [pic]
DATOS
C CH3COOH = x g/l
D CH3COOH = 10698 g/cm³
C CH3COOH = 32% (peso)
m solución = 100g o 100%

Sacamos la masa de la solución, aplicando la ecuación del ejercicio anterior

m= d x V m = 1.0698g/cm³ x 10000 cm³
m = 1069.8 g/l

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR – FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
PRUEBA DE QUIMICA – PROPEDEUTICO “3”

FECHA: 6 noviembre 2009 SOBRE: 2 puntos

1. Escriba verdadero o falso según corresponda valor: 0.5 puntos

a) El modelo atómico de Thompson afirma que la forma del átomo es esférica compacta y masas diferentes que nopueden ser divididos. (V)
b) ¿Fue Joseph Thompson quien descubrió el electrón? (F)
c) En 1897 Neils Bohr realiza una serie de experimentos y descubre el electrón (V)
d) El neutrón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos (V)
e) ¿El modelo atómico de Neils Bohr es el que se usa en la actualidad? (V)

2. Complete el cuadro valor:0.5 puntos

| |Protones |Neutrones |Electrones |
|símbolo |p+ |n |e- |
|Carga eléctrica |+ |neutra |negativa |
|Masa |1.67 x 10 -27 |1.67 x 10 -27 |9.11 x 10 -31|

3. Calcule el número de moléculas de agua que hay en una piscina de 50.0 x 36.0m llena hasta una altura de 2.44m. Tome el valor de 1g/cm³ para la densidad de agua. (Resolver por factores de conversión) valor:1 punto

Datos

50.0 x 36.0m V = 5000cm x 3600cm x 2440cm
a = 2.44m V = 4.392 x 1010 cm³
d = 1g/cm³ [pic]

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RESOLUCIÓN AL EXAMEN ESCRITO DELABORATORIO DE QUIMICA
PROPEDEÚTICO – 3 PRIMER SEMESTRE

APELLIDOS Y NOMBRES FECHA: 11-11-2009

1. Cite tres materiales para medidas de volumen aproximado – constante
valor: 0.6
• Tubo de ensayo
• Balón florence
• Embudo de separación (balón de obtención fraccionada)

Escriba la ecuación de la reacción de combustióncompleta de la gasolina
valor: 0.6
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Se hace combustionar cierta cantidad de gas butano y se recoge 16.8 Litros de CO2. ¿Cuál será el volumen de gas butano que se gastó? Resolver con factores de conversión valor: 0.8

DATOS

V CO2 = 16.8L
V C4H10 = X L (C.N)
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2 moles 8 moles
22.4litros 22.4 l/mol
x L

1 mol...