Pràctica Quimíca




Objectiu:

En aquesta pràctica volem determinar la quantitat d’àcid acètic que conté un vinagre mitjançant una volumetria àcid-base. Haurem de tindre en compte alguns factors com perexemple que l’hidròxid de sodi es corrosiu, per tant haurem de anar amb cura al manipular-lo, també tindrem en compte que al acabar la practica per desfer-nos del hidròxid de sodi neutralitzat amb àcidclorhídric ho haurem de barrejar amb molta aigua i llençar-ho per la pica.
La reacció de neutralització que es produeix amb l’hidròxid de sodi és la següent:




Material:

Bureta
Matràsde100cm3
Erlenmeyer
250 cm3
Pipeta 20cm3
Hidròxid de sodi (0,3M)
Vinagre
Fenolftaleïna








Procediment:
○ Calculem els g de NaOH 0,3M que necessitarem:



Agafem els 3g de hidròxidde sodi amb compte ja que es corrosiu i ho dipositem a un vas de precipitats, després ho diluïm amb aigua i ho aboquem cuidadosament amb un embut al matràs de 100cm3, acabem de enrasar amb aigua quela podem tirar al vas de precipitats i remenar per si han quedat restes d’hidròxid de sodi, a continuació ho aboquem dins la bureta fins que marqui 0. Seguidament pipetegem 6cm3 de vinagre i elsaboquem en el erlenmeyer de 250cm3, hi afegim 4 gotes de fenolftaleïna i 30ml d’aigua.
Finalment col·locarem el matràs amb el vinagre a sota de la bureta i la obrirem, mentre que va caient la dissolucióde NaOH hem d’anar amb la ma sacsejant suaument el matràs amb vinagre fins que aquest es torni de color lila rosenc, és a dir que ha sigut neutralitzada, un cop passi això tanquem ràpidament la buretai mirem els cm3 consumits de NaOH, ho repetim 3 cops per tal d’obtenir un resultat més fiable.

Observacions:
Hem sabut que s’havia assolit la neutralització perquè l’indicador ha virat a un colorrosenc. Els nostres resultats han sigut de 23,5-24,6-40 podem deduir que en l’últim resultat hi ha agut un error ja que la quantitat de vinagre ha sigut massa elevada per tant ha trigat més temps a...