PRÁCTICA 1 QUIMICA


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Culhuacán




Química Básica
Laboratorio




Práctica 1.
Identificación de cationes por el método de ensayo a la flama.

1CX38
Cano Díaz Daniel
Olvera Martínez León Alejandro
Vera Bocanegra Francisco Javier

17/09/15
Introducción
El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre unasustancia. Los únicos elementos que no dan color a la llama son el Berilio y el magnesio. Ya en 1659, Johann Glauber observó que el color de la llama indica que metales están presentes.
A Bunsen y Kirchhoff (dos científicos alemanes del siglo XIX) mientras observaban, desde unos 80 km. de distancia, un incendio en el puerto de Hamburgo, se les ocurrió hacer pasar por un prisma la luz que veníadel incendio. Vieron una luz amarilla intensa como la que habían observado al quemar sodio. Pronto encontraron una explicación: lo que estaba ardiendo era un almacén de salazones. Si era posible deducir la presencia de sodio a distancia observando la luz de las llamas, también sería posible deducir la composición del Sol y de las estrellas simplemente analizando la luz que recibimos de ellas.
Alrealizar este experimento podremos observar el comportamiento de los átomos de algunas sustancias al ser mezcladas y expuestas al calor, se observara que los cationes y fotones se manifestaran en forma luminosa de diferente color según la sustancia. Con ello podremos comparar de cierta forma que colores emiten los cationes con ayuda del fuego y las sustancias mezcladas.
Se analizara el trabajorealizado por el Físico Alemán Max Planck, y obtener así las generalidades que pudiesen ser tomadas para la elaboración de este trabajo ya que tiene mucha relación con esto, ya que explico de qué manera pueden absorber y emitir energía los cationes.
Como investigación previa para conocer más acerca del tema y poderlo entender con facilidad obtuvimos lo siguiente: “Un catión es un ión con carga eléctricapositiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.”
Los cationes del grupo IV, están representados por el Calcio, Bario y Estroncio. Los tres son elementos alcalinotérreos. El reactivo del grupo esel carbonato amónico en presencia  de hidróxido amónico y cloruro amónico. Cuando están presentes impurezas de NiS, primero se trata la solución con ácido acético y acetato sódico; se filtran las impurezas y la solución se precipita con el reactivo del grupo IV.
Por otra parte tenemos el ensayo a la llama que consiste en introducir una muestra del elemento generalmente cloruros (sales) en unallama caliente no luminosa, hay que observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores. Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usanalambres de nicrom. El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.

Resultados
Pudimos observar muchas reacciones diferentes. Todas las reacciones fueroncompletamente diferentes a excepción de uno que otro elemento como el manganeso y el bario cuya tonalidad fue verde para los dos así como el litio y el estaño en color rojo.
En esta práctica, la mayoría de los elementos utilizados fueron metales:
Muestra
Color de la Flama
Elemento
1
Azul verdoso
Cobre (Cu)
2
Morado
Potasio (K)
3
Rojo
Litio (Li)
4
Naranja
Calcio (Ca)
5
Verde
Manganeso (Mn)
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