Práctica 10. Estabilidad

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

Facultad de Química

Laboratorio de Química Inorgánica

Práctica 10: Obtención y caracterización de cloro elemental.


Fecha: 28/10/2013RESULTADOS
Para obtener cloro gaseoso utilizamos el método Mattson, donde se colocó 1mLde HCl 6M en un vial dentro de la jeringa succionado posteriormente 3 mL de hipoclorito de sodio. Por lo que laobtención de cloro es favorecida en medio ácido, como se puede ver en la siguiente reacción:

Ya que entre éstos dos reactivos se da las rupturas de sus enlaces iónicos, la cual el hipoclorito aldesprotonarse se queda como (OH-) una base dura que posteriormente es atraído por el protón H+ que dona el HCl. Y por último dandose la unión de los (Cl-) por enlace iónico.

Experimento 1:
Aquí el clorogaseoso reaccionó con la sosa, donde el OH- es donado al medio produciendo agua, cloruro de sodio e hipoclorito de sodio. Debido que éste es favorecido en medio básico, donde dicha reacción es lasiguiente:


Experimento 2 (dismutación del cloro en agua):

Como se puede observar la reacción, en medio básico es favorecida para la dismutación del cloro. EL cloro al reaccionar con el agua haceque se rompa el enlace covalente que mantiene unido al H2O, quedando como H+ y OH- los cuales son atraídos por los (Cl-) formando el HCl y el ácido hipocloroso.


Experimento 3 (propiedaddecolorante)
Al agregar cloro en forma de gas a un jugo el color lo va perdiendo, debido a que éste es un agente oxidante y gracias a esta propiedad tiende a actuar como blanqueador.

Experimento 4 (poderoxidante relativo de los halógenos):
La mezcla de KBr reaccionó y se tornó amarillo-anaranjada:

Después al usar la solución de KI se obtuvo una solución de tono amarillo pálido con poco sólidooscuro después de pasado un tiempo:



Experimento 5 (cloro gaseoso y sodio metálico):


Bibliografía
Química General, Orgánica y Biológica, Drew H. Wolfe.
Química general, Jean Umland....