Práctica 13 Transformaciones sucesivas del cobre Sem 2016 1

Laboratorio de Química General I
semestre 2016-1
Práctica 13. Ley de conservación de la materia (transformaciones sucesivas de cobre)
Práctica 13. Ley de conservación de la materia
(Transformacionessucesivas de cobre)
Autores: Llano, M.
Müller, G.
García, H.
Morayta, C.
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA SESIÓN
¿Qué masa de cobre metálico se puede recuperar después de reducir 10 mL de unadisolución
0.10 M de nitrato de cobre (II)?
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Mide, con la mayor precisión y exactitud posibles, 10 mL de la disolución de nitrato
de cobre (II) 0.10 M, que preparaste en lasesión anterior, y colócalos en un vaso de
precipitados de 100 mL.
2. Añade aproximadamente 40 mL de agua destilada y 1 mL de NaOH 3.0 M agitando
continuamente.
3. Permite que el precipitado obtenido sesedimente y observa el color de la disolución.
Si todavía muestra color, continua agregando sosa hasta que la precipitación sea
completa. Registra en la tabla 2 el volumen utilizado.
4. Calienta lamuestra anterior hasta observar un cambio de color completo.
5. Filtra el precipitado y lava con agua destilada hasta que el pH sea neutro utilizando
un indicador de pH apropiado.
6. Añade sobre elóxido que se encuentra en el papel filtro H2SO4 3.0 M hasta que todo
el precipitado reaccione y se disuelva. Recibe el filtrado en un vaso de precipitados.
Registra en la tabla 2 el volumen de ácidosulfúrico utilizado.
7. Finalmente añade a la disolución una o dos granallas de zinc previamente medida su
masa en la balanza granataria y permite que se lleve a cabo la reacción. Si la
disolución siguepresentando color, añade un poco más de zinc. Registra en la tabla
2 la cantidad de zinc utilizado.
8. Filtra el cobre obtenido empleando un embudo de filtración al vacío con un papel
filtro porosopreviamente medida su masa. Lávalo varias veces con agua destilada y
finalmente con 5 mL de una mezcla de etanol y acetona.
9. Deja evaporar la mezcla de alcohol/acetona y seca en la estufa el cobre...