Práctica 3 Estailidad Relativa De Estaño (Iv) Y Plomo (Iv)
Páginas: 9 (2132 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2013
Práctica 3.
Estabilidad relativa del Estaño (IV) y el Plomo (IV).
Objetivo: Determinar el centro metálico más oxidante, a través de la síntesis de los correspondientes amino hexacloroderivados y las pruebas de estabilidad.
Estabilidades de los estados de oxidación.
Hay tres fuentes de inestabilidad termodinámica para un estado de oxidación determinado de cualquier elemento de soluciónacuosa:
1) El elemento puede reducir al hidrogeno en agua o a los iones hidronio.
2) Puede oxidar al oxigeno en agua o a los iones hidroxilo.
3) Puede sufrir desproporcionamiento.
Las especies que reducen u oxidan al agua pueden detectarse en los diagramas de fem.
Otras aplicaciones de las fem incluyen predecir las reacciones redox posibles desde el punto de vistatermodinámico y la estabilización de estados de oxidación a través de la formación de complejos.
El estaño forma compuestos con números de oxidación +2 y +4. Los compuestos de Sn(II) (denominados compuestos estañosos) son generalmente más iónicos y reductores, mientras que los de Sn(IV) (llamados compuestos estánicos) son más covalentes y oxidantes.
El estaño reacciona con ácido clorhídrico para darcloruro de estaño(II):
Sn(s) + 2HCl(ac) SnCl2(ac) + H2(g)
Y con ácidos oxidantes como el nítrico para dar compuestos de estaño(IV):
Sn(s) + 4HNO3(ac) SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)
El plomo metálico se obtiene tostando en primer lugar el sulfuro en aire, lo cual lo oxida y se obtiene el respectivo óxido.
2PbS(s) + 3O2(g) 2PbO(l) + 2SO2(g)
Entonces se reduce:
PbO(s) + C(s) Pb(l) +CO(g)
PbO(s) + CO(g) Pb(l) + CO2(g)
El óxido de plomo(II)se usa para vidriar vasijas de cerámica, pero debido a su toxicidad, su uso ha sido prohibido.
El óxido de plomo(IV) es un compuesto covalente y un poderoso agente oxidante. Puede oxidar el ácido clorhídrico a cloro molecular:
PbO2(s) + 4HCl(ac) PbCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O(l)
El uso principal del plomo se encuentra en losacumuladores plomo/ácido. Como el plomo es relativamente impenetrable a la alta energía radiante, rayos X etc.
* Experimento 1
Procedimiento experimental
* Experimento 2
Procedimiento experimental
* Pruebas de estabilidad relativa de Sn(IV) y Pb(IV)
Procedimiento experimental
El de plomo:
(NH4)2PbCl6, sólido blanco.
No se cuenta con datos de rendimiento.
Resultados
Seobtuvieron dos complejos,
El de estaño:
(NH₄)₂SnCl₆, Un sólido blanco.
Con un rendimiento de: 21.07%
Las pruebas de estabilidad se reportan en la pregunta 5 del cuestionario.
Discusión de resultados
Nosotros realizamos la síntesis del compuesto (NH4)2SnCl6, una síntesis muy sencilla, pero obtuvimos un rendimiento muy bajo, el cual se puede deber a perdidas de reactivo en el momento de lasíntesis debido a que eran cantidades pequeñas, formación de compuestos de mayor carácter iónico que podrían haber quedado solubilizadas en el medio de reacción.
Se calculó el rendimiento de la siguiente manera:
H2O▪5 SnCl₄+2NH₄Cl→(NH₄)₂SnCl₆
Se utilizaron 1.222g de SnCl4 penta hidratado.
La masa molecular de SnCl4: 350.502 g/mol
La masa molecular de (NH4)2SnCl6: 367.408 g/mol(350.502g/mol / 1.222g)(367.408g/mol) = 1.281g (teóricos)
Se obtuvieron 0.27g del compuesto complejo, por lo cual se puede obtener el rendimiento como:
(0.27g/1.281g)*100 = 21.07%
En el caso del compuesto de plomo, se observaron dificultades en la generación de Cl2, ya que el exceso no se estaba dirigiendo por completo a la trampa de sosa. Se observó que al no estar sumergido correctamente elmatraz en el baño de hielo, el cloro no burbujeaba dentro de la solución fría.
La solución tomó una coloración amarilla, lo que indicaba que se había formado el compuesto y se había solubilizado. Y aún en el baño de hielo se adicionó la disolución de cloruro de amonio para formar completamente el compuesto complejo de plomo, y se observa con la precipitación de este.
En las pruebas de...
Estabilidad relativa del Estaño (IV) y el Plomo (IV).
Objetivo: Determinar el centro metálico más oxidante, a través de la síntesis de los correspondientes amino hexacloroderivados y las pruebas de estabilidad.
Estabilidades de los estados de oxidación.
Hay tres fuentes de inestabilidad termodinámica para un estado de oxidación determinado de cualquier elemento de soluciónacuosa:
1) El elemento puede reducir al hidrogeno en agua o a los iones hidronio.
2) Puede oxidar al oxigeno en agua o a los iones hidroxilo.
3) Puede sufrir desproporcionamiento.
Las especies que reducen u oxidan al agua pueden detectarse en los diagramas de fem.
Otras aplicaciones de las fem incluyen predecir las reacciones redox posibles desde el punto de vistatermodinámico y la estabilización de estados de oxidación a través de la formación de complejos.
El estaño forma compuestos con números de oxidación +2 y +4. Los compuestos de Sn(II) (denominados compuestos estañosos) son generalmente más iónicos y reductores, mientras que los de Sn(IV) (llamados compuestos estánicos) son más covalentes y oxidantes.
El estaño reacciona con ácido clorhídrico para darcloruro de estaño(II):
Sn(s) + 2HCl(ac) SnCl2(ac) + H2(g)
Y con ácidos oxidantes como el nítrico para dar compuestos de estaño(IV):
Sn(s) + 4HNO3(ac) SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)
El plomo metálico se obtiene tostando en primer lugar el sulfuro en aire, lo cual lo oxida y se obtiene el respectivo óxido.
2PbS(s) + 3O2(g) 2PbO(l) + 2SO2(g)
Entonces se reduce:
PbO(s) + C(s) Pb(l) +CO(g)
PbO(s) + CO(g) Pb(l) + CO2(g)
El óxido de plomo(II)se usa para vidriar vasijas de cerámica, pero debido a su toxicidad, su uso ha sido prohibido.
El óxido de plomo(IV) es un compuesto covalente y un poderoso agente oxidante. Puede oxidar el ácido clorhídrico a cloro molecular:
PbO2(s) + 4HCl(ac) PbCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O(l)
El uso principal del plomo se encuentra en losacumuladores plomo/ácido. Como el plomo es relativamente impenetrable a la alta energía radiante, rayos X etc.
* Experimento 1
Procedimiento experimental
* Experimento 2
Procedimiento experimental
* Pruebas de estabilidad relativa de Sn(IV) y Pb(IV)
Procedimiento experimental
El de plomo:
(NH4)2PbCl6, sólido blanco.
No se cuenta con datos de rendimiento.
Resultados
Seobtuvieron dos complejos,
El de estaño:
(NH₄)₂SnCl₆, Un sólido blanco.
Con un rendimiento de: 21.07%
Las pruebas de estabilidad se reportan en la pregunta 5 del cuestionario.
Discusión de resultados
Nosotros realizamos la síntesis del compuesto (NH4)2SnCl6, una síntesis muy sencilla, pero obtuvimos un rendimiento muy bajo, el cual se puede deber a perdidas de reactivo en el momento de lasíntesis debido a que eran cantidades pequeñas, formación de compuestos de mayor carácter iónico que podrían haber quedado solubilizadas en el medio de reacción.
Se calculó el rendimiento de la siguiente manera:
H2O▪5 SnCl₄+2NH₄Cl→(NH₄)₂SnCl₆
Se utilizaron 1.222g de SnCl4 penta hidratado.
La masa molecular de SnCl4: 350.502 g/mol
La masa molecular de (NH4)2SnCl6: 367.408 g/mol(350.502g/mol / 1.222g)(367.408g/mol) = 1.281g (teóricos)
Se obtuvieron 0.27g del compuesto complejo, por lo cual se puede obtener el rendimiento como:
(0.27g/1.281g)*100 = 21.07%
En el caso del compuesto de plomo, se observaron dificultades en la generación de Cl2, ya que el exceso no se estaba dirigiendo por completo a la trampa de sosa. Se observó que al no estar sumergido correctamente elmatraz en el baño de hielo, el cloro no burbujeaba dentro de la solución fría.
La solución tomó una coloración amarilla, lo que indicaba que se había formado el compuesto y se había solubilizado. Y aún en el baño de hielo se adicionó la disolución de cloruro de amonio para formar completamente el compuesto complejo de plomo, y se observa con la precipitación de este.
En las pruebas de...
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