Práctica 4 Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO



Laboratorio de Química General II



Práctica 4 Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas
Introducción
Un análisis volumétrico es cualquier procedimiento basado en la medida del volumen de reactivo necesario para que reacción es con el analito. En una valoración se añaden al analito incrementos de ladisolución del reactivo (el valorante) hasta que la reacción se completa.
En punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante es exactamente la necesaria para que reacciones estequiometricamente con el analito. El punto de equivalencia es el resultado ideal) teórico que se busca en una valoración.
Entre los métodos para determinar cuánto ha sido consumido están:

Detectar el cambiobrusco del voltaje o de corriente entre un par de electrodos.
Observar un cambio de color del indicador.
Seguimiento de la absorción de luz.

Un indicador es un compuesto con una propiedad física (normalmente el color), que cambia en las proximidades del punto de equivalencia. El cambio lo causa la desaparición del analito a la aparición del exceso del valorante.
La concentración delvalorante se conoce si fue preparada disolviendo una cantidad conocida.
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de disolvente o de solución. Como a menudo las reacciones se llevan a cabo en solución, es importante entender los métodos para expresar la concentración y saber comó se preparan las disoluciones de determinada concentración. Laconcentración de una solución se puede expresar en forma cualitativa o cuantitativa.
La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una dilución menos concentrada a partir de una más concentrada a partir de una más concentrada.

Métodos cualitativos para expresar la concentración:
Soluciones diluidas y concentradas:
Cuando decimos que una solución es diluida o concentradaexpresamos, en forma relativa, la cantidad presente del soluto. Tanto 1 g de compuesto como 2 g de un compuesto en una solución forman soluciones diluidas si se compara con el mismo volumen de solución que contiene 20 g de sustancia. El término solución diluida, describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto, una solución concentrada contiene cantidadesrelativamente grandes disueltas del soluto
Solución de porcentaje en masa
En este método el porcentaje en masa, la concentración de una solución se expresa como el porcentaje del soluto en determinada masa de solución, la concentración en porcentaje en masa suele usarse para solidos disueltos en líquidos.
A medida que avanza el diseño de instrumentos en química también se incrementa nuestra capacidadpara medir la concentración de soluciones diluidas. En lugar del porcentaje en masa, ahora se acostumb ra emplear partes por millón (ppm).
En la actualidad los contaminantes del aire y del agua, los fármacos en el cuerpo humano y los residuos de plaguicidas se miden en partes por millón.
Porcentaje en masa:(g de soluto)/(g de soluto+g de disolvente) X 100
Concentración de una solución expresadaen porcentaje masa / volumen (m/v)
En este método la concentración se expresa como gramos de soluto por 100 ml de solución. Con este sistema la solución de glucosa al 10% (m/v) también se puede preparar como dilución de 20 g a 200 ml, 50g a 500 ml
*La dilución sólo se hace después de haber diluido el soluto.

Porcentaje masa/volumen:(g de soluto)/(ml de solución) X 100
Concentración de unasolución expresada en porcentaje en volumen (v/v)
La concentración de soluciones que se preparan con dos líquidos suelen expresarse en términos de porcentaje en volumen del soluto. Es el volumen de un líquido en 100 ml de solución, los volúmenes no son necesariamente aditivos.
El porcentaje en volumen se usa para expresar la concentración del alcohol en las bebidas. Por lo general los vinos...