PRÁCTICA 4 EQUIPO 6

PRÁCTICA 4. Reacciones iónicas de doble desplazamiento.

Ávila, L.E-P; De Jesús, R. M-I; Esteban, T.R; Hidalgo, M.B Y Melchor, V.J-L.
Laboratorio 3, área de Química, Depto. De Preparatoria agrícola,universidad Autónoma Chapingo Km. 38.5 carr. México – Texcoco, Chapingo, Edo. De México. C.P. 56230
INTRODUCCIÓN
Las reacciones de doble desplazamiento se llevan a cabo por lo general entre doscompuestos iónicos disueltos en agua, donde cada uno de los cationes intercambia posición con el otro. Comúnmente este tipo de reacciones se hacen evidentes por la formación de una sal insoluble oprecipitado o por el desprendimiento de un gas.
Formación de precipitados entre pares de iones Cuando mezclamos dos soluciones que contienen iones diferentes, es posible que algunos de los iones seatraigan entre ellos más intensamente que con el agua. En ese caso, se forma un sólido incapaz de disolverse en el agua, que sedimenta en el fondo del recipiente. Se dice que se ha formado un precipitado(el cual se indica con en las ecuaciones químicas), y a esta clase de reacciones se las llama reacciones de precipitación.
Ejemplo: 2 Ag NO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 ↓ + 2 KNO3 (Ecuaciónmolecular)
2 Ag+ + 2 NO3− + 2 K+ + CrO42- → Ag2CrO4 + 2 K+ + 2 NO3− (Ecuación iónica)
Cuando la reacción tiene lugar entre soluciones, y algún producto deja la solución en forma degas (el cual se indica con en las ecuaciones químicas), ya no está disociado, es decir que del conjunto de iones inicial, un par de ellos, por lo menos se une para formar un conjunto no disociado;simbólicamente:
Ejemplo: H2SO4 + 2 NaCl → 2 HCl↑ + Na2SO4 (Ecuación molecular)
2H+ + SO4-2 + 2 Na+ + 2Cl- → 2 HCl↑ + 2Na+ + SO4-2 (Ecuacióniónica)
Para poder interpretar los resultados, damos la siguiente guía de solubilidad y de volatilidad (o por el contrario fijeza) de algunas sustancias de uso común en el laboratorio.
Reglas para...