Práctica 6. Conocimiento De Técnicas Analíticas.

Nombres: Acevedo Ramírez Raquel Laboratorio de Equilibrio y Cinética Gpo: 06
Buenrostro Rodríguez Ruth Areli
Castillo Rodríguez Yessenia

Práctica 6. Conocimiento de Técnicas analíticas.
Parte I: Fundamentos de Espectrofotometría.
Objetivo General
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones ensoluciones.
Objetivos Particulares
a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.
b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia.
c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo).
Problema
A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasioseleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón.
Metodología empleada
En primer lugar, antes de comenzar la práctica propiamente, vimos el funcionamiento de los diferentes espectrofotómetros que había en el laboratorio. Con el que trabajó nuestro equipo era uno de los más nuevos,así que sólo había que programarlo para que nos diera los datos de absorbancia en el rango de ondas que elegimos.
Después de configurar el espectrofotómetro realizamos diferentes pruebas, en la primera medimos la absorbancia del aire, después la de la celda que ocupamos vacía y por último la del agua.
Obtenidos estos datos, empezamos ya las mediciones con las disoluciones, la primera mediciónconsistía en preparar una disolución a una concentración de 2x10-4 M de yodo (I2) y mediar la absorbancia de esta en un rango de onda de 260 a 1000 nm. Registramos los datos en la Tabla 1 y a partir de aquí determinamos a que longitud de onda sería la ideal para hacer las mediciones de las siguientes disoluciones.
Para finalizar preparamos cinco diferentes disoluciones de I2, las cuales teníandiferentes molaridades entre sí. Medimos la absorbancia de cada una de ellas a una longitud de onda fija, registramos estos valores y son los que usaremos para la construcción de la curva patrón.

Datos
Tabla 1. Absorbancia de la disolución de I2 (2x10-4M) a diferentes longitudes de onda.
Evento | λ (nm) | Absorbancia | Evento | λ (nm) | Absorbancia |
1 | 355 | 1,11 | 34 | 685 | 0,04 |
2 |365 | 0,82 | 35 | 695 | 0,04 |
3 | 375 | 0,76 | 36 | 705 | 0,04 |
4 | 385 | 0,64 | 37 | 715 | 0,04 |
5 | 395 | 0,5 | 38 | 725 | 0,04 |
6 | 405 | 0,37 | 39 | 735 | 0,05 |
7 | 415 | 0,29 | 40 | 745 | 0,05 |
8 | 425 | 0,23 | 41 | 755 | 0,05 |
9 | 435 | 0,19 | 42 | 765 | 0,05 |
10 | 445 | 0,16 | 43 | 775 | 0,05 |
11 | 455 | 0,13 | 44 | 785 | 0,05 |
12 | 465 | 0,1 | 45 | 795 | 0,05|
13 | 475 | 0,08 | 46 | 805 | 0,05 |
14 | 485 | 0,07 | 47 | 815 | 0,05 |
15 | 495 | 0,06 | 48 | 825 | 0,05 |
16 | 505 | 0,06 | 49 | 835 | 0,06 |
17 | 515 | 0,05 | 50 | 845 | 0,06 |
18 | 525 | 0,05 | 51 | 855 | 0,05 |
19 | 535 | 0,05 | 52 | 865 | 0,06 |
20 | 545 | 0,05 | 53 | 875 | 0,06 |
21 | 555 | 0,05 | 54 | 885 | 0,07 |
22 | 565 | 0,04 | 55 | 895 | 0,06 |
23 | 575 | 0,04| 56 | 905 | 0,07 |
24 | 585 | 0,04 | 57 | 915 | 0,08 |
25 | 595 | 0,04 | 58 | 925 | 0,09 |
26 | 605 | 0,04 | 59 | 935 | 0,12 |
27 | 615 | 0,04 | 60 | 945 | 0,16 |
28 | 625 | 0,04 | 61 | 955 | 0,2 |
29 | 635 | 0,04 | 62 | 965 | 0,21 |
30 | 645 | 0,04 | 63 | 975 | 0,22 |
31 | 655 | 0,04 | 64 | 985 | 0,22 |
32 | 665 | 0,04 | 65 | 995 | 0,19 |
33 | 675 | 0,04 | 66 | 1000 | 0,18 |Gráfico 1. Grafica que muestra la absorbancia de la disolución de yodo a 2x10-4M a diferentes longitudes de onda.

Tabla 2. Absorbancia a diferentes concentraciones molares de I2.
Mezcla | I2 (0,002M)/(mL) | H2O (mL) | I2 mol/L | Absorbancia |
| | | | 355 | 375 | 445 | 500 |
1 | 10 | 0 | 0,002 | 1,27 | 0,61 | 1,57 | 0,27 |
2 | 8 | 2 | 0,0016 | 1,3 |...