PRÁCTICA 6 QGII

ITESO

QUÍMICA GENERAL II PRÁCTICA 6

Abraham Tejeda Guillemin, IQ MCIQ

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
Fecha

Equipo

Nombres

OBJETIVO

Determinar la solubilidad de diversos compuestos poco solubles, así como el efecto de algunas cambios en la
solubilidad de los mismos.

PRE-REPORTE

-Ordenar, de menor a mayor solubilidad, los siguientes compuestos de cobre: Cu(OH)2, CuCO3, CuSO4, CuS
yCu2[Fe(CN)6].
-¿Cómo afectan la temperatura, un ion común y el pH a la solubilidad de sales poco solubles?
-Hojas de seguridad de los reactivos utilizados

MATERIALES

4 Vasos de precipitados de 125 mL
1 vaso de precipitados de 250 mL
Mechero de bunsen
Aro para soporte universal
Termometro
Soporte universal
Tela de asbesto
Gotero
5 tubos de ensayo

REACTIVOS

Parte A
CuSO4 0.1M
Na2CO3 sólido
K4[Fe(CN)6]0.1 M
NaOH 1 M
Na2S sólido
Parte B
Pb(NO3)2 0.1M
KI 0.1M
H2SO4 6 M
NaCl sólido
CuSO4 0.1M

PROCEDIMIENTO

Parte A. Solubilidad de distintos com puestos de Cu(II)
1. En un vaso de precipitados de 50 mL colocar aproximadamente 15 mL de una disolución 0.1 M de CuSO4.

2. Añadir en el mismo vaso, poco a poco y con agitación constante, Na2CO3 sólido con la ayuda de una
espátula hasta que ladisolución pierda su color azul. Anotar los cambios observados.
3. A la mezcla de la reacción anterior agregarle, gota a gota y con agitación, K4[Fe(CN)6] 0.1 M hasta que se
observe un cambio permanente en el sólido formado.
4. Repetir el procedimiento del punto anterior ahora añadiendo NaOH 1 M a la mezcla de reacción. No olvidar
ir anotando todos los cambios de color y estado físico.
5. Porúltimo, repetir el mismo procedimiento agregando Na2S sólido. 6. Anotar todas las observaciones en la
Tabla 1.
Parte B. Factores que afectan la solubilidad
Efecto de la temperatura
1. En un tubo de ensayo colocar 2 mL de una disolución 0.1 M de nitrato de plomo y añadir, gota a gota,
yoduro de potasio 0.1 M hasta precipitación completa. Registrar la temperatura de trabajo.
2. Calentar el tubo enbaño María a 90°C y observar lo que ocurre. Retirar el tubo del baño y dejarlo enfriar
lentamente en la gradilla. Anotar las observaciones.
Efecto del Ion Común
1. En dos tubos de ensayo colocar 5 mL de una disolución 0.1 M de nitrato de plomo. A cada uno de ellos
añadirle 0.06 g de cloruro de sodio, agitar y observar lo ocurrido y tomar nota aquí.
2. A uno de los dos tubos, añadirleotros 0.5g de NaCl. Comparar la cantidad de sólido formado en ambos
vasos.
Efecto del pH
1. En un tubo de ensayo colocar 3 mL de una disolución 0.1 M de sulfato de cobre. Añadirle, gota a gota, una
disolución 0.1 M de hidróxido de sodio hasta precipitación completa.
2. Agregar, gota a gota y con agitación, ácido sulfúrico 6M hasta obtener una disolución homogénea color
azul.

RESULTADOSPARTE A
Anota en la Tabla 1 todas las observaciones realizadas durante el experimento

Cuestionario
1.- Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribe en el siguiente cuadro las
fórmulas y los nombres de 1, 2, 3 y 4.

1

3

2

4

2.- Escribe los equilibrios de solubilidad para cada uno de los precipitados de cobre (1-4), así como
correspondiente expresión matemática dela constante de solubilidad en cada caso, en la segunda y tercera
columnas de la Tabla 2. Antes de llenar la última columna, responde la pregunta 3.
Tabla 2
pp Equilibrio de solubilidad Expresión de la Kps Valor de la Kps Solubilidad molar [Cu2+]
1

1.4x10-10

2

1.3x10-16

3

2.2x10-20

4

6.3x10-36

3.- ¿Qué es la solubilidad molar?___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
4.- Escribe la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones (A y B)
A) CuS(s)+CO3-2 (ac) CuCO3(s)+S-2(ac)
Keq =
B) Cu2[Fe(CN)6](s)+4 OH- à 2 Cu(OH)2(s)+[Fe(CN)6]-4
Keq =
5.- Utilizando los datos de las constantes de la Tabla 2, calcula el valor de la...