PRÁCTICA 7
Páginas: 4 (864 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Laboratorio de Termodinámica del Equilibrio
Químico
Alumna: Graciela Barrios Angeles
Grupo: 2IM16Enero 2015
Sección: A
Práctica No.
7
Equilibrio
Químico
Homogéneo
en fase Gas
Determinación de
la constante de
equilibrio en una
reacción
homogénea en
fase gaseosa
Alumna: Graciela Barrios
Angeles 1.
Objetivos
1.1
Estudiar la
reacción
homogénea en
fase gaseosa
de la
disolución del
dímero en
acido acético.
1.2
Determinar la
entalpia y
entropía a
partir de los
datos
termodinámic
1.3Determinar
la constante
de equilibrio
termodinámi
ca en la
reacción
homogénea.
2. Hipótesis
El
valor de la
constante es
proporcional a
la
temperatura
del sistema.
3.
Conceptos
3.1 Dímero
Especie
química que consiste en
dos subunidades estructuralmente
similares
denominadas
monómeros unidas
por enlaces
que pueden ser fuertes o débiles.
3.1.1 Dimerización
Reacción química en
la quedos moléculas
de
subunidades
idénticas
(monómeros) forman
una
estructura
química
única,
denominada dímero.
3.2 Monómero
Es
una
molécula
de
pequeña masa
molecular que
esta unida a
otrosmonómeros.
3.3 Ácido Acético
Ácido metilcarboxílico o
ácido
etanoico, se
encuentra en
el vinagre.
Su
fórmula
es CH3-COOH
(C2H4O2)
3.3.1 Producción
Carbonilación
del metanol
Oxidación
delacetaldehído
Fermentación
oxidativa
Fermentación
anaeróbica
3.4 Usos y Aplicaciones
3.4.1 En apicultura
Es
utilizado para el
control
de
las larvas y huevos de
las polillas de lacera.
3.4.2 En la industria
química
3.4.2 Sus aplicaciones van muy
ligadas a sus ésteres, como son
el acetato de vinilo o el acetato de
celulosa.
3.4.3 En la medicina
Su
aplicación es
comotinte en
las colposcopi
as para
detectar
la
infección
por virus de p
apiloma
humano.
Virus del
Papiloma
Humano
3.4.4 En la limpieza
También
sirve
en la limpieza
de
manchas
en general.
3.4.5...
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Laboratorio de Termodinámica del Equilibrio
Químico
Alumna: Graciela Barrios Angeles
Grupo: 2IM16Enero 2015
Sección: A
Práctica No.
7
Equilibrio
Químico
Homogéneo
en fase Gas
Determinación de
la constante de
equilibrio en una
reacción
homogénea en
fase gaseosa
Alumna: Graciela Barrios
Angeles 1.
Objetivos
1.1
Estudiar la
reacción
homogénea en
fase gaseosa
de la
disolución del
dímero en
acido acético.
1.2
Determinar la
entalpia y
entropía a
partir de los
datos
termodinámic
1.3Determinar
la constante
de equilibrio
termodinámi
ca en la
reacción
homogénea.
2. Hipótesis
El
valor de la
constante es
proporcional a
la
temperatura
del sistema.
3.
Conceptos
3.1 Dímero
Especie
química que consiste en
dos subunidades estructuralmente
similares
denominadas
monómeros unidas
por enlaces
que pueden ser fuertes o débiles.
3.1.1 Dimerización
Reacción química en
la quedos moléculas
de
subunidades
idénticas
(monómeros) forman
una
estructura
química
única,
denominada dímero.
3.2 Monómero
Es
una
molécula
de
pequeña masa
molecular que
esta unida a
otrosmonómeros.
3.3 Ácido Acético
Ácido metilcarboxílico o
ácido
etanoico, se
encuentra en
el vinagre.
Su
fórmula
es CH3-COOH
(C2H4O2)
3.3.1 Producción
Carbonilación
del metanol
Oxidación
delacetaldehído
Fermentación
oxidativa
Fermentación
anaeróbica
3.4 Usos y Aplicaciones
3.4.1 En apicultura
Es
utilizado para el
control
de
las larvas y huevos de
las polillas de lacera.
3.4.2 En la industria
química
3.4.2 Sus aplicaciones van muy
ligadas a sus ésteres, como son
el acetato de vinilo o el acetato de
celulosa.
3.4.3 En la medicina
Su
aplicación es
comotinte en
las colposcopi
as para
detectar
la
infección
por virus de p
apiloma
humano.
Virus del
Papiloma
Humano
3.4.4 En la limpieza
También
sirve
en la limpieza
de
manchas
en general.
3.4.5...
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