Práctica 9 de Equilibrio y Cinética

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de química

Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Practica 9
INFLUENCIA DELA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN.
CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

Equipo 3
Integrantes:
Barreto Girón Dante
Cervantes Valdés Mariana
Morales Martínez Milton MizrainGrupo: 26

Profesora: Ana Elena García Iñárritu

Fecha de entrega: 7 de noviembre de 2013

OBJETIVOS
Determinar la constante de rapidez de reacción a varias temperaturas.
OBJETIVO PARTICULARObtener la energía de activación de reacción y el factor pre-exponencial de la ecuación de Arrhenius
PROBLEMA
Obtener la ecuación que relaciona la variación de la constante de rapidez de reacción conla temperatura.
INTRODUCCIÓN
La Energía de activación en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación sueleutilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta yposeer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, esdecir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula.
Teoría de Arrhenius.
Arrhenius fue el primero en señalar que la variación de las constantes de velocidad con la temperaturase representa por una ecuación análoga a la usada para las constantes de equilibrio, es decir: 
dlnkdT = EaRT2
En esta ecuación de Arrhenius, k es la constante de velocidad de la reacción, Ttemperatura absoluta, R la cte de los gases en calorías y Ea una cantidad característica de la reacción con dimensiones conocida como energía de activación.   Integrando la ecuación queda: lnk= -EaRT+ C´...