Práctica De Enlaces Químicos

E8
ENLACES QUIMICOS
I. OBJETIVO

Observar las diferentes propiedades de substancias, que tienen enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como estimar cualitativamente la conductividad eléctrica.

II. INTRODUCCIÓN
Los enlaces químicos son la fuerza que mantienen a los átomos unidos para formar moléculas o cristales.
Los elementos conocidos tienen diferentes estructuraselectrónicas y diferente cantidad de energía por lo tanto al unirse pueden formar una variedad de compuestos químicos.
El enlace iónico se lleva acabo por la transferencia de electrones de un átomo a otro, los compuestos formados son sólidos cristalinos de alto punto de fusión, solubles a agua y fundidos o en disolución acuosa conduce la corriente eléctrica.
Enlace covalente es la compartición deelectrones entre dos átomos, sus compuestos son sólidos líquidos o gases, insolubles en agua y no conducen la corriente eléctrica.
Enlace metálico es la unión de los átomos en los cristales metálicos.

III. CORRELACIÓN CON TEMAS Y SUBTEMAS DEL PROGRAMA
Unidad 3 Enlace, estructura y propiedades en compuestos químico
Tema 3.1.2 Clasificación y propiedades de los enlaces químicosIV. MATERIAL Y EQUIPO
8 vasos de precipitado 100 mL CCI4
6 pipetas de 5mL NaCI (s)
1 cápsulas de porcelana K2Cr2O7 (s)
1 termómetro Azúcar
10 tubos de ensaye NaBr (s)
1 tripie KBr (s)
1 mechero Bunsen SnCI2 (s)
Aparato para determinar punto de fusión NaOH (s)
Pinzas p/tubo de ensaye CuSO4 (s)
1 tela de asbesto Laminas Cu, AI, Zn, Fe
1 gradillaAlambre Cu, Fe
1 circuito eléctrico que consta de soket, foco Azufre
con dos terminales Naftaleno
Balanza granataria Vaselina
2 vidrios de reloj Acido acético 50%
Benceno
Agua destilada
Acetona
Etanol
NH4OH
NaNO2 (s)

V. METODOLOGIA
Conductividad eléctrica
a) En vasos de precipitados colocar0.5 g NaCI, 0.5 g de K2Cr2O7, 0.5 g de azúcar, 0.5 g de NaBr, 0.5 g de KBr, 0.5 de SnCI2, 0.5 g de NaOH, 0.5g CuSO4, introducir los alambres de cobre y observar la conductividad.
b) Agregue 5 mL de agua destilada a cada vaso, introduzca los electrodos y observe la conductividad.
c) Coloque en vasos de precipitados 5 mL de benceno, 5 mL de tretracloruro de carbono, 5 mL de acetona, 5 mLde etanol, 5 mL de NH4OH conc. 5 mL de NH4OH dil, 5 mL de agua destilada, 5 mL de agua de la llave, y 5 mL de Acido Acético conc. y Acido acético dil. Introducir los electrodos y observar la conductividad (conservar la sustancia).
d) En una cápsula de porcelana colocar 0.5 g de NaNO2 (s), calentar hasta fusión, retire el mechero e introduzca inmediatamente los electrodos del aparato deconductividad.
e) Observar la conductividad de una lamina de cobre, aluminio, zinc, fierro.
f) Enrollar un alambre de cobre en el bulbo de un termómetro dejando libre un extremo (2 cm), con cerillo encendido calentar el extremo libre del alambre durante 30 segundos, observar la variación de la temperatura. Repetir la operación con un alambre de fierro o latón. Precaución: No calientecon la flama el bulbo del termómetro.

Solubilidad
a) En seis tubos de ensayo colocar 0.5 g de cloruro de sodio en cada uno, agregar a cada uno 2 mL de diferentes solventes, agua destilada, acido acético, y etanol. Repetir esta operación colocando en los tubos de ensaye 0.5 g de naftaleno.
b) Observar la disolución en cada tubo.

Puntos de fusión
a) Determinar lospuntos de fusión de sustancias como azufre y naftaleno, de naturaleza covalente. Se coloca una pequeña muestra en el aparato, observamos la temperatura a la cual empieza a fundir.
b) En tres tubos de ensaye colocar:
0.5 g de cloruro de sodio
0.5 g de azúcar
0.5 g de vaselina
Calentar con el mechero cada una de las sustancias durante 1 minuto y observar la fusión de la misma....